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电离能大小比较规律特例
急!急!急!电负性和
电离能
的
比较
答:
第一电离能特例:
N>O,B<Be,Mg>Al,P>S
元素
电离能
有什么
规律
?
答:
1、随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化
。2、总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折...
第一
电离能
怎样
比较
?
答:
d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时,
原子的能量较低,元素的第一电离能较大
。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族。C原子为1S2 2S2 2P2 N原子为1S2 2S2 2P3 达到半满结构,相对较稳定,所以第一电离能会有所增大 O原子为1S2 2S2 2P4 2P轨...
电离能大小比较规律
是什么?
答:
一般来说,
金属元素的第一电离能小,非金属元素的第一电离能大
。同周期元素的第一电离能有从左向右增加的趋势。因此,在同一时期,最小的第一电离能是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一时期元素的第一电离能在总体上升趋势上有一些波折。当外围电子在等能量轨道上形成完全空(p0,d0,f0)、半...
怎么判断第一,第二,第三的
电离能大小
答:
由物质结构理论:第一电离能>第二电离能>第三电离能
。。。最外层电子的个数即为电离能的突变值,如Na核外一个电子,第二电离能突然变大;Al核外三个电子,第四电离能突然变大;Ar稀有气体,第一电离能就很大。
化合物第一
电离能比较
?
答:
元素的第一
电离能
较大。
特例
是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族。5.同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。6.同一副族第一电离能变化不规则。
高二化学,第一
电离能
和电负性的问题
答:
第二主族的第一
电离能
大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,
特例
记住即可。电负性从左到右增大,从上到下减小。所以: 第一电离能: F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 电负性:C<N<O Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 祝学习进步,满意请采纳,谢谢。
按第一
电离能
从小到大排列这几个化学元素
答:
因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注意:同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,
原子的能量较低,元素的第一电离能较大
。特例是第二主...
化学:
比较
第一
电离能大小
,钠和锂,为什么钠低?除了看元素周期表还有其他...
答:
所以钠比锂更容易失去最外层的哪个电子,所以钠的第一
电离能
比锂的第一电离能低。简单的方法:同主族,
比较
原子半径,即时电子层数,层数越多,电离能越小;同周期,比较最外层电子数,(通常!)电子数越多,电离能大(有
特例
!!)。通常,金属的电离能>非金属的电离能。希望能帮助到您!
电离能
的变化
规律
是什么?
答:
电离能
的变化
规律
是:随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些...
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