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知道电势求稳定常数
如图,根据电极
电势求稳定常数
答:
Cu2++2e=Cu Cu2++4NH3=Cu(NH3)42+ [Cu2+]=[Cu(NH3)42+]/kf*[NH3]^4 =0.1/kf*0.1^4 φcu2+/cu=φ+0.0592/2*lg[Cu2+]0.056=0.342+0.0592/2*1g(1000/kf)kf=4.59x10^12
如何用标准电极
电势求
溶度积,配离子
稳定常数
和平衡常数
答:
根据溶度积定义,溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡
常数
,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
有没有化学高手帮我做一下
答:
自己查出四氰合锌的
稳定常数
就可以计算出来了
电极和电对的关系
答:
当电对的氧化态和还原态的分析浓度均为1mol·dm-3时的电极
电势
。标准电极电势和条件电极电势的关系如同条件
稳定常数
和稳定常数之间的关系。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果,用它来处理问题,既简单又与实际情况比较相符。影响条件电极
电位
的因素有标准电极电势、氧化态还原态离子浓度、溶液...
已知配合物
稳定常数
和正极的电极标准
电势
,如何计算负极的标准电动势...
答:
在不存在其他作用的情况下,电子是从
电势
高向电势低移动.而在电池的内部存在化学反应,把电子源源不断的从低电势往高电势送,所以就会出现电子从低电势向高电势移动.是电极电势大的做正极吗 怎么我做练习时正极电势也可以比负极小呢还有就是求一个反应的平衡常数时用标准积累
稳定常数
乘以某个离子那个离子...
为什么Zn不能从K4[Fe(CN4)]溶液中置换出铁
答:
Zn+ K4[Fe(CN)6]↔K2[Zn(CN)4]+Fe+2KCN 由于该反应由于产生K4[Fe(CN)6]稳定系数更高,那么反应向左移动的趋势更大,所以正相反应的趋势相应变小,小到10^-5以下认为不能进行。其实可以根据标准电极
电势
带入
稳定常数
计算出具体的平衡常数就
知道
了,但是没有数据,不好计算,只好这样简单...
二价铜的相关参数
答:
二价铜的相关参数?比如说配离子的
稳定常数
等等,就是这些?答:(1)标准电极
电势
Cu===Cu(2+)+2e(-) E===0.337伏 Cu(+)===Cu(2+)+e(-) E===0.153伏 (2)由于Cu(2+)离子有较高的水合能(537.3千卡/摩)因而在水中其化合物是稳定的.根据大量的实验证明正二价铜带两个正电荷...
正3价的铁形成的络合物的
稳定常数
比2价的大,已知三价二价铁电对
电势
0.7...
答:
按照能斯特方程φ=φ(标准)+(0.0592/n)lg([氧化型]/[还原型])正3价的铁形成的络合物的
稳定常数
比2价的大,那么[氧化型]/[还原型]比值减小,络合物
电势
比0.771应该减 小。
氧化还原滴定法的基本概念
答:
(1) 与 的关系如同条件
稳定常数
K¢与稳定常数K之间的关系。(2)条件
电势
反映了离子强度与各种副反应的影响的总结果,比较符合实际情况。(3)各种条件下的条件电势都是由实验测定的。附录16中列出了部分电对在不同介质中的条件电势。(4)当缺乏相同条件下的条件电势时,可采用条件相近的条件...
无机化学 电化学问题?
答:
这是配离子的电极
电势
问题,中心离子浓度等于不
稳定常数
,带入公式计算得到结果,过程见下图
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