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短周期元素的熔沸点比较
如何
比较短周期元素的熔沸点
,单质情况下例如硫和氯
答:
由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊
,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似;还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低;ⅣA族的锡熔...
短周期元素熔沸点
答:
Ar
熔点
-189.2℃。
沸点
-185.7℃
短周期元素的熔沸点
的关系
答:
有关系,随着从左到右逐渐递增,从上而下从建递增。
元素周期
表中
元素的
溶
沸点比较
答:
(3)对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体
的熔点
范围很广。(4)原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质
熔沸点
越高,反之越低。如:金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si)。(5)离子晶体:离子晶体中阴、阳离子...
在1-18号
元素
中的连号元素
答:
(1)原子晶体熔点最高
,原子晶体熔点与键长成反比,根据图知,c的熔点最高,为原子晶体,短周期元素中,C和Si都是原子晶体,但C-C键长小于Si-Si键,所以碳单质的熔沸点最高,故答案为:金刚石;金刚石原子晶体;(2)熔沸点较低的单质是分子晶体,d的熔沸点较低,说明是分子晶体,故答案为:分子...
根据
元素周期
表,怎么样
比较
各
元素的熔沸点
大小
答:
氧族
元素
除钋外和卤族元素都是分子晶体 所以,
熔沸点
氧<硫<硒<碲 卤族相似 非金属氢化物呢也是分子晶体,熔沸点也是
比较
相对分子质量,但由于NH3,H2O,HF三个还有氢键,熔沸点反常,记住分子间形成氢键的会反常地升高一点 碳族元素金属和非金属递变得比较明显 碳的两种晶体 金刚石是原子晶体,石墨是...
铜,银,铂,金
的熔点
答:
所以6s是惰性电子对 比较成键单电子需要当做杂化整体比较 Au是5d106s1,Pt是5d86s2 Au相当于只有一个单电子,而Pt有3个,Au金属键弱,
熔点
低 主要是因为惰性电子对原理,还有半径因素 由于f区镧系金属的半径收缩,使得Au与Ag的半径相近,然而核电荷数Au
的比较
大,所以,Au熔点高于Ag ...
元素周期
表中
元素的熔点
规律
答:
元素周期
表中元素
熔沸点
规律:1、同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质
的熔点
递增,非金属单质的熔点递减;2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大...
单质
的熔沸点
怎么
比较
?
答:
四种晶体
熔沸点比较
是:1、原子晶体 要比较共价键的强弱。一般来说,原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体
的熔
、沸点越高。如熔点:金刚石(C—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。2、分子晶体 分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。如F2<cl2<br2N2。3、金属晶体 ...
...了元素性质的周期性变化规律.请根据
短周期元素
在周期表中的位置...
答:
(1)
短周期元素
中,原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有H、Be、Al,故答案为:3;(2)离子晶体的氢化物其沸点最大,所以A是离子晶体,第二周期中属于分子晶体的氢化物有甲烷、氨气、水和氟化氢,氨气、水和氟化氢中含有氢键,且水是液态,所以这四种氢化物中水
的沸点
最大,甲烷的沸点最低,...
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