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硫酸钡ksp多少
BaSO4的溶解度为2.42*10^-5mol/L求
ksp
答:
本题,
硫酸钡
的的
Ksp
=(2.42×10^-5)^2=5.86×10^-10
硫酸钡
要
多少
碳酸钠
答:
硫酸钡Ksp=1.1*10^-10
碳酸钡Ksp=5.1*10^-9
饱和
硫酸钡
的浓度积是
多少
答:
硫酸钡溶度积常数
Ksp = 1.1*10^-10 pKsp = 9.96
参考资料:分析化学 武汉大学第四版
已知
硫酸钡
的
Ksp
为
1.0×10-10
,碳酸钡的Ksp为2.58×10-9,工业上却可以...
答:
要将硫酸钡转化为碳酸钡,此时在硫酸钡水溶液中,
根据硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][SO42-]=1.0×10-10
,且[Ba2+]=[SO42-],则[Ba2+]=Ksp=1.0×10-5mol/l,碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32-]=2.58×10-9,则[CO32-]=Ksp[Ba 2+]=2.58×10 ?91.0×10 ?5=2.58×10-4...
已知
硫酸钡
在298。15K时的溶解度为1。00乘以10的负十次方求在该温度下...
答:
应该是溶解积为10^(-10).有Ksp=[Ba2+][SO42-]=10^(-10)
===>[Ba2+]=Ksp^0.5=10^(-5)mol/L
,即硫酸钡的一升溶液中溶解摩尔量,M(BaSO4)×[Ba2+]×0.1=2.33×10^(-3)g,所以100ml溶液中可以溶解硫酸钡2.33×10^(-3)g。至于硫酸钡的摩尔质量查表就行了是233g/mol.
298k 时
硫酸钡
在0.01摩尔每升的硫酸钠溶液中的物质的量的浓度
答:
设
硫酸钡
的物质的量浓度为X,298K时硫酸钡的
KSP
是2.4×10-4 (0.01+X)X=2.4×10-4 X=1.128×10-4 即BaSO4的物质的量浓度为1.128×10-4 mol/L
硫酸钡
与碳酸钡哪个溶解度更小?
答:
中学阶段两者都定性简单视为难溶性物质,严格的定量应使用标准温度下的
Ksp
溶度积常数作如下比较:
硫酸钡
的Ksp为:1.1*10^-10;碳酸钡的Ksp为:5.1*10^-9;可见硫酸钡比碳酸钡的溶解度更小。
氯化银和
硫酸钡
的电离平衡常数哪个更小?
答:
看
ksp
。氯化银的ksp1.8*10-10,
硫酸钡
1.1*10-10,所以硫酸钡的ksp较小。望采纳
25摄氏度
硫酸钡
的
Ksp
为1.08×10的负十次方,试求硫酸钡饱和溶液的质量浓...
答:
ksp
= 1.08*10^-10,也就是说饱和溶液中[Ba2+] = [SO4 2-] = 根号(ksp) = 1.039*10^-5 mol/L。那么BaSO4的量浓度就是1.039*10^-5 mol/L。BaSO4分子量为 233.38 g/mol,所以质量浓度为 1.039*10^-5 mol/L * 233.38 g/mol = 0.002425 g/L。
请教一下,
硫酸钡
是白色沉淀,在什么情况下可溶于水?
答:
硫酸钡
的溶度积
Ksp
(BaSO4)=1.07*10-15 只要水溶液中硫酸钡的离子积Qi<Ksp,硫酸钡水溶液中就没有硫酸钡沉淀 溶度积:在一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度系数幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示.离子积:在一定温度下,难溶电解质在溶液中各离子浓度...
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