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碳酸钠呈碱性的方程式
碳酸钠显
什么性 用离子
方程式
解释
答:
CO3 2- + H2O === HCO3 - + OH- HCO3 - + H2O === H2CO3 + OH-
把等号改成可逆的,碳酸是弱酸,水解也分两步。其弱离子打破水的电离平衡,结合氢 生成氢氧根,因此后者量大于前,溶液显碱性,具体有高中化学反应原理可看
纯碱
溶液呈酸性的原因(用离子
方程式
表示)
答:
HCO3- + H2O== H2CO3 + OH-
(反应以第一步为主)由于碳酸钠发生了 水解反应 ,所以溶液呈碱性
碳酸钠
溶液
显碱性的
原因的离子
方程式
答:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3- +H2O=H2CO3+0H-第一步属主要的反应
,第二步较微弱。。注意,方程式中的应该为可逆号。。。
按要求写出下列
方程
(1)
碳酸钠
溶液
呈碱性的
原因,用离子方程表示 &nb...
答:
(1)CO 3 2 - +H 2 O HCO 3 - +OH - (2)Zn-2e - =Zn 2 + (3)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H
2 O(l) △H=-57.4kJ/mol(4)Mg(OH) 2 +2NH 4 + =2NH 3 ·H 2 O+Mg 2 + (5)H + +AlO 2 - +H 2 O Al(OH...
Na2CO3的
水溶液为什么
呈碱性
?
答:
因为Na2CO3可看作是强碱(NaOH)和弱酸(H2CO3)的中和产物
,而强碱和弱酸中和所得盐的水溶液呈碱性 强酸和弱碱中和所得盐的水溶液呈酸性 强碱和强酸中和所得盐的水溶液呈中性 弱碱和弱酸中和所得盐的水溶液呈中性 Na2CO3的水溶液为什么呈碱性!!!
碳酸钠
与水反应为什么是
显碱性的
?
答:
碳酸钠与水反应方程式:
Na2CO3
(碳酸钠)+H2O(水)=NaHCO3(碳酸氢钠)+NaOH(氢氧化钠)。由于碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。碳酸钠(Na2CO3),分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%...
纯碱
有哪些化学性质? 它的溶液
呈碱性
为什么不具备碱所有的化学性质?碱...
答:
可是它呈碱性,原因就是碳酸根水解,生成了氢氧根显碱性,方程式是 CO3 2- +H2O=可逆=HCO3- + OH- HCO3- + H2O=可逆= H2CO3+OH- 碳酸钠化学性质:溶液显碱性,能与酸反应。
Na2CO3
+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3与碱反应。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+...
碳酸钠的
化学性质及
方程式
答:
碱酸钠俗称纯碱,苏打,水溶液呈碱性,
化学式为Na2CO3
,化学性质:①能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体符号)②能与某些碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3(沉淀符号)③能和某些盐溶液反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀符号)
初中化学第十一单元氯化钠,
碳酸钠
,碳酸氢钠,碳酸钙的化学性质,主要用途...
答:
主要方程式:1.
Na2CO3
+CO2+H2O=2NaHCO3 2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH 用途:制玻璃、制肥皂 碳酸氢钠:水溶液呈碱性,俗名:小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 用途:治胃酸 碳酸钙:白色固体,难溶于水。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O...
用化学
方程式
解释
碳酸钠
溶液
呈碱性的
原因
答:
强碱和弱酸产物是碱性,NaOH+CO2=
Na2CO3
+H2O
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