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离子化合物熔点大于共价化合物
离子化合物
和
共价化合物熔点
怎么比较
答:
通常来说,
离子化合物
的
熔点
高,
共价化合物
的熔点低
为什么
离子化合物的熔沸点
比
共价化合物
高?
答:
因为离子化合物一般是离子晶体,熔沸点较高 而共价化合物除少数原子晶体外
,绝大部分都是分子晶体,熔沸点很低
为什么
离子化合物的熔沸点
比
共价化合物
高
答:
主要原因是
共价化合物
从固态晶体变成液态和气态,需要克服的只是分子间的作用力(范德华力,部分物质会有氢键)而
离子化合物
要变成液态,则需要打破
离子键
,克服晶格能,化学键的能量数量级比分子间作用力要大很多,因此沸点和
熔点
高
离子化合物
的
熔点
一定比
共价化合物
高?
答:
不一定
。比较经典的例子有二氧化硅,共价化合物,但是熔点很高;还有比如三氯化铝,离子化合物,但熔点比较低。
为什么
离子化合物
通常 的沸点和
熔点
比
共价化合物
高
答:
你应该说离子晶体的化合物比分子晶体的高,而不是共价化合物.共价化合物中有原子晶体
,原子晶体熔沸点比离子晶体还要高.原因是离子晶体熔化时需要破坏离子键,而分子晶体只需要破坏范德华力.而离子键的作用比范德华力强很多.
离子化合物
的
熔点
一定比
共价化合物
高?
答:
不对.氯化氢是
共价化合物
,
熔点
比
离子化合物
氯化钠低,二氧化硅是共价化合物,熔点比离子化合物氯化钠高.不对的.但原子晶体的熔点比分子晶体高,一般也比离子晶体高.
“
离子化合物
的
熔点
一定比
共价化合物
的高”这一说法错在哪里?反例呢...
答:
如二氧化硅是
共价化合物
,它的
熔点
比一般的
离子化合物
都高。
离子化合物
与
共价化合物
哪个的
熔点
更高一些?
答:
一般说来是
离子化合物
,它主要是
离子键
起作用,而
共价化合物
主要克服分子间作用力范德华力,部分有氢键,一般都比离子键低
离子化合物熔沸点高于共价化合物
?
答:
不一定啊,像SiO2,
熔沸点
就很高,比很多
离子化合物
都高
离子化合物
,
共价化合物
的
熔点
,沸点,热稳定性与键能关系
答:
离子化合物
的
熔点
,沸点比
共价化合物
的熔点,沸点要高得多。这是由于离子化合物之间的相互作用是静电力,而共价化合物之间的相互作用是较弱的范德瓦尔力。离子化合物没有键能,有晶格能。共价化合物有键能。
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