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稀氨水加入稀硫酸中当溶液ph为7
将
稀氨水
逐滴
入稀硫酸中
,
当溶液PH
=7时,c(NH4+)和c(SO4 2-)的关系...
答:
稀氨水
滴
入稀硫酸中
,不管反应到什么程度,溶液中存在的微粒为:带电粒子: H+ NH4+ (阳离子)、 OH- SO42-(阴离子)不带电粒子:NH3 H2O NH3�6�1H2O (三种分子)在溶液中存在电荷守恒:c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + 2c(SO42-)因为
溶液的pH
=7,即...
25℃时,将
稀氨水
逐滴
加入
到
稀硫酸中
,
当溶液的pH
=7时,下列关系正确的是...
答:
稀氨水
逐滴
加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7
时,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可知,c(OH-)+2c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+),则2c(SO42-)=c(NH4+),所以c(NH4+)>c(SO42-),故选B.
25 ℃时,将
稀氨水
逐滴
加入
到
稀硫酸中
,
当溶液的pH
=7时,下列关系正确的是...
答:
答案选B,因为
ph=7
所以氢离子浓度等于氢氧根浓度,可以排除C.D,然后根据溶液的电荷守恒,即C(H+)+C(NH4+)=C(0Hˉ)+2C(S042-)所以A排除
...A.将
稀氨水
逐滴
加入稀硫酸中
,
当溶液的pH
=7时,c(SO 4 2 - )= c...
答:
弱于显中性,则c(OH - )=c(H + ),所以2 c(SO 4 2 - )=c(NH 4 + ),A不正确;醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,所以B中稀释至10倍后
pH
小于4,B不正确;
将
稀氨水
逐滴
入稀硫酸中
,
当溶液PH
=7时,c(NH4+)和c(SO4 2-)的关系...
答:
稀氨水
滴
入稀硫酸中
,不管反应到什么程度,溶液中存在的微粒为:带电粒子:H+ NH4+ (阳离子)、OH- SO42-(阴离子)不带电粒子:NH3 H2O NH3•H2O (三种分子)在溶液中存在电荷守恒:c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+ 2c(SO42-)因为
溶液的pH
=7,即:c(H+)=c(OH-)可得,在...
...A.将
稀氨水
逐滴
加入稀硫酸中
,
当溶液PH
=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B...
答:
A.向
稀氨水
逐滴
加入稀硫酸中
,
当溶液PH
=7时,溶液中C(H+)=C(OH-),根据电荷守恒得2c(SO42-)+C(OH-)=C(H+)+c(NH4+),所以c(SO42-)<c(NH4+),故A错误;B.向醋酸
溶液中
加入醋酸钠能抑制醋酸电离,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大;加水稀释醋酸,促进醋酸电离...
若向
氨水中加入稀硫酸
至
溶液的PH
=7,此时c(NH4+)=amol/L,则c(SO4+)=...
答:
这个问题列电荷平衡式求解即可。[H(+)]+[NH4(+)]=[OH(-)]+2[SO4(2-)],而
pH
=7,即[H(+)]=[OH(-)],所以
硫酸
根浓度时铵根浓度的一半。即a/2。
...A.将
稀氨水
逐滴
加入稀硫酸中
,
当溶液pH
=7时,c(SO 4 2- )>c(NH 4...
答:
B 试题分析:根据电荷守恒可知,A中应该是2c(SO 4 2- )=c(NH 4 + ),A不正确;醋酸是弱酸,所以
pH
=3的醋酸
溶液
的浓度对于0.001mol/L,因此反应后醋酸是过量的,溶液显酸性,B正确;C不正确,稀释促进电离,所以C中应该是c 1 >10c 2 ,C不正确;D中,
硫酸
铵能抑制
氨水
的电离,...
若向
氨水中加入稀硫酸
至
溶液的PH
=7此时c(NH4)=amol
答:
2NH3·H2O+
H2SO4
=(NH4)2SO4+2H2O 因为硫酸铵是强酸弱碱盐,铵根离子会发生水解使
溶液
显酸性,
PH
=7时,硫酸的加入量肯定要比a要少时溶液才可能显中性
25摄氏度时,将
稀氨水
逐滴
加入
到
稀硫酸中
,
当溶液的pH
=7时,下列关系正确...
答:
B 因为每mol的NH4OH有1mol的OH- 而每mol的
H2SO4
有2molH+ 当OH- 和H+恰好中和时
溶液
显中性 即 nOH:nH=1 所以 nNH4OH:nH2SO4=2:1 因为溶剂相同 所以c(NH4+)=2c(SO4 2-)
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