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绝热恒压膨胀
恒压绝热膨胀
为什么不能发生
答:
恒压绝热膨胀的情况按理想气体状态方程来讲,就是等压膨胀,气体温度升高,气体内能增加
;又因为膨胀气体对外做功,加之绝热,由热力学第一定律可知:气体内能必减少,所以恒压绝热膨胀不会发生。物理化学是在物理和化学两大学科基础上发展起来的,以丰富的化学现象和体系为对象,大量采纳物理学的理论成就与...
恒压
不可逆
绝热
的
膨胀
为什么不能有q计算△s
答:
恒压
不可逆
绝热
的
膨胀
为什么不能有q计算△s因为如果用q来计算的话,它会让数值不准确和条件不充足,所以衡压不可逆,绝热的膨胀是不能用q来计算△s
绝热
可逆
膨胀
是
恒压
吗?
答:
绝热可逆膨胀并不一定是恒压过程
。在热力学中,恒压过程是指系统在压力恒定的条件下进行的过程,而绝热可逆膨胀是指系统在没有热量交换的条件下进行的可逆膨胀过程。在一个恒压过程中,系统的压力保持不变,但可以进行体积的变化,从而使得系统进行膨胀或压缩。这种情况下,系统可以通过吸收或释放热量来保...
等压膨胀
和
绝热膨胀
,过程是怎么样~
答:
等压膨胀,膨胀过程中压力不变,体积增加,温度就会降低
。如果过程不绝热,那么可能就会吸热 绝热膨胀:膨胀过程中与外界绝热,那么,压力会降低,或者温度降低,或者压力和温度都降低,实际生活中,一般来说,压力和温度都会降低,如汽车内燃机的做功过程,因为时间短暂,可以把它与外界的放热过程忽略,做功...
反抗恒外
压膨胀
是否等于
绝热
?
答:
不一定是绝热。只说是恒外压,没说绝热,不要自己加个条件
。例子可以这样说:一个箱子,上盖可自由活动但保持箱子密闭,此时通过手段(如加热)使箱内气体膨胀,此时外压只有箱盖的重力,这样就成了恒外压。此外实际气体的绝热恒外压膨胀可以将它看成是节流过程,等焓过程,一般是温度下降的,但是对于...
等压膨胀
、
绝热膨胀
、等温膨胀,哪一个做功最多?
答:
可知等压做功最多,其次是等温,最是
绝热
。2、内能增加=对气作功+吸热,内能减少=气对外作功+放热 内能的变化,看温度变化,等温变化,温度不变,内能不变(减少为0)。等温过程内能不变,吸热=对外作功
等压膨胀
,温度升高,内能增加。吸热=对外作功+内能增加 故等压膨胀,吸热最多 ...
恒压
装置中给予一定质量的理想气体10J的热量,后
绝热
,气体体积增大对外做 ...
答:
温度回到最初,而体积增大,10J的能量全部对外做功。"可能。注意这里没有违反热力学第二定律。因为你的系统没有回到最初状态(体积变了),因此没有完成一个热力学循环。--最后,你的问题提的不是很明确。
恒压
装置中的
绝热
气体,如果是准静态过程那么是不会
膨胀
的。除非被一个节流阀放气.
[填空题]某化学反应在
恒压
、
绝热
和只做
膨胀
功的条件下进行,系统的温度...
答:
由焓变定义可知,
恒压
条件下:△H=△U-W 又因为是
绝热
的,也就是说内能U的变化只能由做功来实现,即△U=W 所以△H=0了 如果是不绝热体系,那么内能变化除了做功以外,还有会热量交换,此时△U=Q+W 此时△H=△U-W=Q 即恒压过程中的热等于系统的焓变化.
为什么等温
绝热膨胀
过程的压强P减小?
答:
根据△U=Q+A.A结合该过程中A=0,Q=0以及△U=0即U1=U2在该过程中,气体
膨胀
前后体积V发生了变化,温度T未变。
绝热
自由膨胀过程中,压强、体积两个量的变化关系的确与等温膨胀中这两个量的变化关系相同,即P2V2=P1V1。定压热容与定体热容的比值称为摩尔热容比,用符号γ表示,大小等于(i+2...
绝热恒
容容器内发生化学反应(放热). 那么Q、H、U、W等于多少?
恒压
呢...
答:
因为化学反应放热,但体系
绝热
,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp>0,则ΔH>0.如果是
恒压
体系,则可看成是在一个带活塞的封闭体系(活塞可以自由移动)内反应,此时非体积功为0,有Q=ΔH.如果绝热,又有Q=ΔH=0.那反应的放热全部被体系吸收,体系只能向外
膨胀
,W ...
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