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能斯特方程中的E
铜锌原电池中加氨水,用
能斯特方程
解释电压的变化
答:
因为开始时由于铜离子与铵根离子形成了配合物导致铜一侧的电极电势降低,而铜做负极,因而由
E
=E(负)-E(正),得电压下降;而向锌一侧加入氨水后,锌的电极电势同样降低,而由E=E(负)-E(正)得电压回升 E(Cu/Cu2+)=E(Cu/Cu2+标准)+0.0592*lg[Cu2+],Zn的与Cu相似;由于铜铵配离子的...
能斯特方程
表明的是电池电动势E与各参加电池反应的组分活度a之间的关 ...
答:
是一样的,因为是比值关系,活度a也要除以标准单位的,结果和p除以p0是一样的。气体一般采用分压表示,用活度比较少、
能斯特方程
用的是自然对数还是常用对数?
答:
能斯特方程
是用以定量描述离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。通过热力学理论的推导,可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列氧化还原反应:
E
=E(标准)-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])对于任一电池反应:aA+bB=cC+dD E=E(标准)-(RT)/(nF)ln(...
ph计中电极是银/氯化银在饱和氯化钾溶液中,插在待测溶液中即可得到ph...
答:
一般在水溶液中H离子的浓度非常小,所以H离子的活度基本和其浓度相等。根据
能斯特方程
,离子活度与电极电位成正比,因此可对溶液建立起电极电位与活度的关系曲线,此时测定了电位,即可确定离子活度,所以实际上我们是通过测量电位来计算H离子的浓度的。 能斯特方程: 公式中:E—电位 E0—电极的标准...
无机化学
能斯特方程
里头E平衡=RTln(K平衡)/nF是怎么出来的 求指导
答:
无机化学
能斯特方程
里头E平衡=RTln(K平衡)/nF是怎么出来的 求指导 你的回答被采纳后将获得: 系统奖励15(财富值+成长值)+难题奖励20(财富值+成长值)1个回答 #热议# 职场上受委屈要不要为自己解释?辛薇儿 2014-12-02 知道答主 回答量:12 采纳率:0% 帮助的人:6.8万 我也去答题访问个人页 ...
求解这道化学题,谢谢
答:
氢离子浓度为1•10负10,E =E(H+/H2)+0.0592/2•log(氢离子浓度/1)=-0.59。这是大学无机化学
里的能斯特方程
无机化学电极
的E
?大小顺序
答:
答:(1) > (4) > (2) > (3)由电极反应:Ag+ +
e
= Ag 根据
能斯特方程
:
E
= Eθ + (0.0592 /1 ) lg c(Ag+)c(Ag+) = Ksp ( AgX)因为:Ksp( AgI ) < Ksp( AgBr ) < Ksp( AgCl )AgI的生成,使得电极电势降低最多。所以:Eθ (AgI /Ag) < Eθ...
已知在原电池中正极为电对Ag+/Ag,向其溶液中加入Cl-后,Ag+的氧化性怎...
答:
(1)根据
能斯特方程
:
E
=E0Ag+/Ag +0.059lg[Ag+]=E0Ag+/Ag +0.059lgKsp/[CI-]Ag++ CI- = AgCI(沉淀)(2)银离子浓度降低电位下降,氧化能力减弱!固体银不变!
能斯特方程
加入沉淀对电极电势的影响
答:
Ag+/Ag电对为例。298.15K时,相应的电极反应为:Ag+ +
e
---> Ag 其Nernst
方程式
为:E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+0.05916log[Ag+]若同时加入Cl-与上述方程两边,生成AgCl沉淀。Ag+ + Cl- + e ---> Ag + Cl- 即,AgCl + e ---> Ag + Cl- 代入上述Nernst方程,
E
(Ag+/Ag)=Eo...
lnk=nfe/rt的f是什么意思
答:
气体的压强不是1个标准压强,需要在标准值上进行修正,即
能斯特方程
。原电池应该有正极、负极 此时的电极电势就不是标准电极电势,需要使用能斯特方程进行计算 φ=φ(标准)+(RT/nF)ln(氧化态/还原态)然后,再根据,E=φ(+)-φ(-),求出非标准态下的电池的电动势 ...
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