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能斯特方程中的E
电解池的标准电极电势怎么求?
答:
其中:E 是实际电极电势;E^° 是标准电极电势;R 是气体常数(8.314 J·K^-1mol^-1);T 是温度(单位为K);n 是电子转移数;F 是法拉第常数(96485 C·mol^-1);[氧化型] 和 [还原型] 分别是氧化型和还原型物质的浓度。在使用
能斯特方程
时,需要注意以下几点:1.
方程式中的
[氧化...
能斯特方程
是什么?
答:
电对的电极电势,在标准状态下,且电对对应的两种物质的浓度都是1mol/L的时候可以查表得出,比如标况下
E
标(Ag+/Ag)=0.7991V(其中Ag+浓度为1mol/L,固体Ag的浓度默认为1)而如果这几种物质的浓度不是1,电对的电极电势,就要使用
能斯特方程
来计算了。E=E标+(0.0591/n)*lg(氧化态物质浓度...
利用
能斯特方程的
电化学计算
答:
Q = (0.80 M) / (1.30 M)^2 = 0.47 然后,代入公式计算非标准电压:E = 1.56 V - (0.0591 V/2) * log(0.47)计算得出,实际电池电压为1.57 V,这就是
能斯特方程
在实际问题
中的
魔力所在。通过能斯特方程,我们不仅可以预测电压,还能深入理解电池反应的平衡性质,它是电化学研究...
能斯特方程
是什么???
答:
在电化学中,能斯特(Nernst)方程用来计算电极上相对于标准电势(E0)来说的指定氧化还原对的平衡电压(
E
)。
能斯特方程
只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。在常温下(25°C=298.15K),有以下关系式:能斯特能斯特因此,能斯特方程可以被简化为:能斯特在25°C:能斯特能斯特R是...
能斯特方程中
a表示什么
答:
浓度。根据查询爱问知识人显示,
能斯特方程
可以表示为:E等于E0加RT除nFlnQ,其中:E是电极电势,E0是标准电极电势,R是气体常数,T是绝对温度,n是反应中电子的数量,F是法拉第常数,Q是反应物的浓度或分压之比,a在这里代表反应物的浓度或分压之比。
电化学问题……依然是
能斯特
公式
答:
不对。电动势和反应自由能变化有一一对应关系,ΔG=-zFE。平衡时ΔG为0,E也应为0。E⊙是标准电动势,是电池的各物质都在标态下的电动势,不是反应进程
中的
电动势。标态不是平衡态,与反应进程无关,是不会变的。
能斯特方程E
=E⊙-RT/(zF)·lnQ在平衡时Q=K⊙,E=0,就化为楼主问题里...
物理化学
能斯特方程
, (
E
=E*-RT/ZF*lnJa ) 最后的那个Ja是怎么算的? 比...
答:
对表示出各个物质的反应吉布斯自由能变求和,产物的减去反应物的=0 ,化简得一等式。等温等压, 摩尔吉布斯自由能变/2F =
E
标准摩尔吉布斯自由能变/2F = E(标准) 代入上式化简就可以得到能斯特方程了。大致过程就是这样了,如果还有什么不懂再问。
能斯特方程中
,气体化学势就是 标准化学势 ...
一道普化
里的
电化学
答:
根据
能斯特方程
的变种,E=E标+0.0592/n*lg(【Ox】/【Re】),这里,可以把标准E2看成是E1的反应的一种特殊情况下,也就是改变了H离子的浓度,也就是说标准E2是一种不标准
的E
1,同样也可以反过来,标准E1其实也是不标准的E2.事实上这两个反应在氧化还原层面上没有本质的差别,是一个反应,...
氯化银电极和银电极之间的关系怎们弄啊?
答:
能斯特方程
:
E
=E0(Ag/Ag) + 0.05916log([Ag+][Cl-]/[Cl-])=E0(AgCl/Ag) + 0.05916log(Ksp/[Cl-])=E0(Ag/Ag) + 0.05916logKsp - 0.05916log[Cl-]=E0(AgCl/Ag) - 0.05916log[Cl-]即,E0(AgCl/Ag) = E0(Ag/Ag) + 0.05916logKsp
2.303的化学表示是什么?
答:
2.303在化学中出现在阿仑尼乌
斯方程
和
能斯特方程中
,是以10为指数的自然对数的约值,即: ln10≈2.303。阿仑尼乌斯方程:lgη=lgA+Ea/2.303RT 式中,Ea称为阿累尼乌斯活化能(简称活化能),其单位为kJ·mol-1;A称为指前因子或表观频率因子,其单位与k相同;T为绝对温度,单位K;R为摩尔...
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