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能斯特方程中的E
能斯特方程中的
k表示什么?
答:
k指标准条件下,电对的电极电势。即可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也是标准态时的电极电势。指的是当温度为25℃,金属离子的有效浓度为1mol/L(即活度为1)时测得的平衡电位。
能斯特方程
计算电极电势
答:
能斯特方程
公式是:MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O,φ=1.228V,Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]∧4/[Mn2+])。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极...
能斯特方程
计算可逆反应
答:
老大,您的第一个错在于应该用E氧化—E还原。这且再说,因为这个错误只是导致符号的小问题而不是2*2.303RT这样的答案。您的问题最重要的一点是,
能斯特方程E
还原和E氧化(电极反应方程)本来就是可逆反应方程(电池反应方程)拆分得到的,也就是说您在倒着走。嗯,逆向思维容易混乱。让我们正推过程...
一道大学无机化学选择题,求过程,下列氧化还原电对中,E值最大的是 ()
答:
D 根据
能斯特方程
,常温下,E=E0+(0.059/z)*lg(氧化态/还原态)根据题目,z=1,还原态Ag以1计,则E=E0+0.059lg[Ag+]由此可见Ag+浓度越大,还原电势越正,而在ABC所列的点对当中,主要的含Ag+物质是以非游离态Ag+为主,考虑到Ag(NH3)2+、AgCl和AgBr的形成常数(包括Kf和Ksp值)较大...
标准原电池电动势Eθ怎么求
答:
标准原电池电动势
E
θ可以用
能斯特方程
计算。能斯特方程是用于计算半电池的电极电势和全电池的电动势,它还用于计算标准电极电位。在标准条件和恒定值下,能斯特方程可简化为:E_ {Cell}^ {0} = E_ {Cathode}^ {0} + E_ {Anode}^ {0}。
关于PH温补计算的问题
答:
意思是温度决定PH量程,例如在25℃时强酸强碱的PH值可为0/14PH而中性PH为7,但温度上升时I值不同可为10-13这时PH值就变为0/13PH而中性PH为6.5了。所以一般所说的PH都是指的25℃时的PH值,而电位值换算成PH值的公式是
能斯特方程
:
E
= Eo + 2.3RT/F logaH+ ,其中Eo为中性PH...
大一电化学 红笔加粗圈出来的地方 为什么这么写呢
答:
能斯特方程
主流的写法是修正项前面为+号。比如 E标= E + 0.0592/n lg [氧化]/[还原]。这里给出的是-号,也是可以的,如果是负号,则成为 E标=E - 0.0592/n lg [生成物] /[反应物]。
说明怎样将
能斯特方程
简化为下述形式 E=K+Slg c 式中K和S代表什么?
答:
【答案】:考虑两个相同的半电池,置于浓差电池中离子选择性膜的每一边,膜的两边包含的溶液有不同的离子浓度,对于每一个半电池,可以写出
能斯特方程
E1=E0+RT/(nFlnc1) (1)E2=E0+RT/(nFlnc2) (2)式中,E0标准电极电位,从式(1)减去式(2),得E=E1-E2=-Slgc2+Slgc1则E=K+Slgc1式中...
氧化还原电对中氧化型物质生成沉淀时,电极电势将发生怎样的变化?
答:
根据
能斯特方程
:
e
=eθ + (rt/nf)*lg[ox/red]当还原态red因生成沉淀,因此浓度下降,lg[ox/red]变大,e变大 当氧化态ox以弱电解质为来源,浓度下降,lg[ox/red]变小,e变小
铜锌原电池中加氨水,用
能斯特方程
解释电压的变化
答:
因为开始时由于铜离子与铵根离子形成了配合物导致铜一侧的电极电势降低,而铜做负极,因而由
E
=E(负)-E(正),得电压下降;而向锌一侧加入氨水后,锌的电极电势同样降低,而由E=E(负)-E(正)得电压回升 E(Cu/Cu2+)=E(Cu/Cu2+标准)+0.0592*lg[Cu2+],Zn的与Cu相似;由于铜铵配离子的...
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能斯特方程中的E