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配制0.1mol/l盐酸计算公式
请问我想
配制
0.1000
mol/l的盐酸
标准溶液,需要吸取多少毫升分析纯盐酸...
答:
1、
配制
V = 1000 ml“稀
盐酸
”,已知浓盐酸c = 12
mol/L
;2、
计算
其体积v = 0.1000x1000/12 = 8.33 ml 3、配制:用10 ml移液管,移取8.5 ml浓盐酸,加入到1000 ml容量瓶中,用蒸馏水定容。4、将上述稀盐酸注意到1000ml试剂瓶中;5、标定:用基准物质碳酸钠,标定,得到4位有效数字...
配制
250mL
0.1mol/L盐酸
溶液需要浓盐酸(密度为1.18g/mL,质量分数为36.5...
答:
1:250ml溶液中含
HCL
为 0.25*
0.1
=0.025mol 2:
Hcl
的摩尔质量为36.5g
/mol
那么需Hcl的质量为 0.025*36.5=0.9125克 3:算出总共需要浓
盐酸
的质量为:0.9125/0.365=2.5g 4:已知密度为1.18g/mL 那么需要浓盐酸的体积为 2.5/1.18=2.12(毫升)
怎样求
mol/ L
答:
知道溶质的摩尔质量(单位g/mol).然后用g/L除以摩尔质量(g/mol)就得到
mol/L
。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的量以mol为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说,它的摩尔质量是固定不变的。而...
若
配制
0.2
mol/l的盐酸
溶液500ml,应该取盐酸多少毫升
答:
浓盐酸的质量分数为36.5%,密度是1.19g/L欲
配制
浓度为
0.1mol/L的盐酸
标准溶液500mL,需要盐酸的质量=0.5*0.1*36.5=1.825克.需要浓盐酸的体积=1.825/36.5%/1.19=4.2毫升.
盐酸
标准溶液(
0.1mol/L
)
配制
步骤如何?
答:
盐酸
标准溶液(
0.1mol/L
)的
配制
方法:3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签。标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中。2、分别加水50ml,使溶解。3、加甲基橙指示剂1滴。4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数。
如何
配制0.1mol/ L的盐酸
?
答:
加入适量的蒸馏水,并搅拌直至完全溶解。加入几滴酚酞指示剂溶液(如果是无色溶液,可以不用),这将使溶液变成淡粉红色。用
盐酸
溶液(一般浓度为
0.1mol/L
)从滴定管滴入标准溶液中,搅拌并观察颜色的变化。当溶液从淡粉红色变成无色时,滴定结束。记录盐酸的用量,根据滴定反应的化学方程式
计算
出氢氧化...
怎样
计算盐酸
的准确浓度
答:
用无水碳酸钠标定计算:c(HCl)=m/(0.05299×V)c(HCl)--盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度,
mol/L
;m--称取无水碳酸钠质量,g;V--滴定用去盐酸溶液实际体积,mL;0.05299--与1.00m
L盐酸
标准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
计算公式
:1000 M(g)/53...
配制0.1mol/L盐酸
溶液500mL,请按操作顺序[(1)、(2)、(3)…]填写在操作...
答:
1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切.故答案为:正确的操作顺序是:(2)(3)(1)(4)(5).③浓
盐酸
的物质的量浓度c= 1×1 0 3 ρw M = 1×1 0 3 ×1.19g/L×37% 36.5g/mol =12.06
mol/L
;设需要浓硫酸的...
如何保证配出的溶液质量为100ml?
答:
使用100毫升的容量瓶。先用烧杯配置一部分溶液,然后转移到容量瓶。再加水。最后改用胶头滴管滴加到刚好100毫升,可以保证
配制
成的溶液的体积刚好为100毫升。
盐酸
浓度
计算公式
答:
盐酸浓度
计算公式
是c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299]。比如3
mol/L盐酸
就是常用浓盐酸。盐酸溶液浓度计算公式:c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299]盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的...
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