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配制0.1mol/l盐酸计算公式
如何
配制
0.01
mol/l盐酸
溶液
答:
可以取xLa
mol/L的盐酸
溶液将它倒入量程适合的烧杯中,那么上面
公式
中的n就是a*x,根据目标浓度0。01mol/L可知,稀释后溶液总体积是a*x*100升,所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100L即可。原理 由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接
配制
具有准确浓度的标准溶液,因此,配制...
0.1mol/ L
就是
盐酸
的浓度吗?怎么算?
答:
0.1mol/L
就是
盐酸
的物质的量浓度。如果要
计算
溶液的质量分数,需要这种盐酸的密度。根据物质的量
公式
,c=1000ρω/M,计算出质量分数ω。质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%,实验用浓盐酸一般也为36%~38%,物质浓度:12mol/L。密度1.179g/cm3,是一种共沸混合物。
如何设计关于硼砂的分析化学实验
答:
2、
0.1 mol/L HCl
溶液的标定 在分析天平上用减重法精密称取2~3份基准物质Na2CO3(0.11~0.14g),分别置于锥形瓶中,加25ml H2O溶解后,加甲基橙指示剂1~2滴,用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
计算公式
:C(HCl)= ×103 3、硼砂含量的测定 在分析天平上用减重法准确称取...
欲
配制
浓度为
0.1mol/L的盐酸
标准溶液500mL,需要取盐酸多少毫升_百度...
答:
4.2毫升。浓盐酸的质量分数为36.5%,密度是1.19g/L,欲
配制
浓度为
0.1mol/L的盐酸
标准溶液500mL 需要盐酸的质量=0.5*0.1*36.5=1.825克。需要浓盐酸的体积=1.825/36.5%/1.19=4.2毫升。
如何配置
0.1 mol/ L的盐酸
?
答:
1、通常是
配制
至 成 0.1000
mol/L 的盐酸
标准溶液,再稀释10倍的方法配制;2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(
0.1
0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(
计算
出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容。3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸...
如何
配制
C
0.1mol/l
的标准溶液1000ml
答:
V—配置氢氧化钠标准溶液的体积,1L;m—需要称取氢氧化钠试剂的质量,g;M—氢氧化钠的摩尔质量,40g/mol。0.1*1=m/40 m=4g 配置:称取4克氢氧化钠溶于水中,稀释至1升,摇匀。然后进行标定。2)配置1升
0.1mol/L的盐酸
标准溶液
计算公式
:C1*V1=C2*V2 式中:C1—浓盐酸的浓度,...
如何配置
0.1mol/L的HCl
标准溶液
答:
盐酸标准溶液
配制
与标定 一、配制:0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl
溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸...
0.1mol/L的盐酸
浓度是多少
答:
0.1mol/L
就是
盐酸
的物质的量浓度。如果要
计算
溶液的质量分数,需要这种盐酸的密度。根据物质的量
公式
,c=1000ρω/M,计算出质量分数ω。质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%,实验用浓盐酸一般也为36%~38%,物质浓度:12mol/L。密度1.179g/cm3,是一种共沸混合物。
如何
配制0.1 mol/ L的盐酸
标准溶液。
答:
取12mol/L 的浓盐酸(
计算
出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容。3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步
配制
的盐酸标准溶液(
0.1
0 mol/L),得到准确的盐酸标准溶液的浓度(例如:0.1080 mol/L);4、稀释0.1080
mol/L的盐酸
标准溶液至 0.0100
mol/L 的盐酸
标准溶液 ...
为什么
配制
浓度
0.1
%
HCL
溶液需浓HCL9ML
答:
配法参照GB/T 601-2002化学试剂 标准滴定溶液的制备
0.1mol/L的盐酸
配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL,注入1000mL水摇匀,密闭储存
计算
方法:假设
配制
1000毫升0.1mol/L的盐酸溶液 需要盐酸的物质的量为:1*0.1=0.1摩尔 37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升 则需要浓盐酸的体积为:0.1*36....
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