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醋酸和氢氧化钠等体积混合物料守恒
等体积
等浓度的
氢氧化钠
与
醋酸混合
,所得溶液含有的三大
守恒
等式
答:
等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 所得溶液就是NaAc溶液
因此:电荷守恒:[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-]物料守恒:[Na+]=[HAc]+[Ac-]质子守恒
: [OH-]=[H+]+[HAc]
...0.1mol/L的
NaOH溶液等体积混合
,电荷守恒,
物料守恒
,质子守恒,方程式分...
答:
物料守恒
:2Na+=CH3COOH+CH3COO- 质子守恒:H++CH3COOH=OH-+CH3COO-
0.1mol/L的
醋酸与
0.05mol/l的
氢氧化钠物料守恒
电子守恒质子守恒_百度...
答:
两溶液等体积混合后,溶质为醋酸和醋酸钠,且浓度相等。
物料守恒:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)= 2C(Na+)电荷守恒:C(Na+)+C(H+)= C(OH-
)+C(CH3COO-)质子守恒:C(CH3COOH)+2C(H+)=2C(OH-)+C(CH3COO-)
...的
氢氧化钠
溶液
等体积混合
,求电荷
守恒和物料守恒
的关系式
答:
物料守恒
:C(CH3COO-)+C(H+)=0.05mol/L
0.3mol/L
醋酸溶液与
0.1mol/L
氢氧化钠等体积混合
,
物料守恒
怎么写_百度知 ...
答:
0.15=[HAc]+[Ac-]0.05=[Na+]
高中化学质子
守恒
答:
等浓度
等体积
的
醋酸与氢氧化钠混合
后的溶液实质为CH3COONa。因此:电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒
:c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)两式联立消去c(Na+),得质子守恒式:c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-)。
1mol
醋酸与
2mol
氢氧化钠
反应的
物料守恒
答:
2mol/l
醋酸与
1mol/l
NaOH等体积混合
的
物料
平衡:[HAc]+[Ac-]=1;[Na+]=0.5
醋酸钠与氢氧化钠
浓度比为3:1 [HAc]+[Ac-]=3/4[Na+]
醋酸与氢氧化钠混合
溶液的三大
守恒
答:
电荷守恒,质子守恒,
物料守恒
。物质的量浓度相同的
醋酸和氢氧化钠
溶液
混合
后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈中性,
醋酸体积
>氢氧化钠溶液体积。
物料守恒
究竟怎么搞。 比如
醋酸和氢氧化钠混合
液的物料守恒。以及这
答:
找主导离子。假设
醋酸和氢氧化钠
电离完全,主导离子是醋酸跟和钠离子(氢离子和氢氧根不算主导离子),醋酸根和钠离子应该是一比一,但是醋酸根在整个体系中共有两种存在形式——醋酸和醋酸根(醋酸是不完全电离所以有醋酸分子的存在),所以整个
混合
溶液体系中
物料守恒
应是钠离子浓度等于醋酸根浓度加上醋酸...
0.2mol/L的
醋酸溶液与
0.1mol/L
氢氧化钠
溶液
等体积混合
的
物料守恒
是...
答:
假设都取1L溶液,
混合
之後变成了0.05mol/L的NaAc以及0.05mol/L的HAc混合物 此时你会发现不管Ac-以何种形态存在,其物质的量都是Na+的2倍,因此就一定有c(HAc)+c(Ac-)=2c(Na+)
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