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氢氧化钠和醋酸钠的三大守恒
高中化学题,根据下列化学式,写出
三大守恒
和比较浓度大小,1.CH3COONa 2...
答:
质子守恒:2C(H+)=C(CH3COO-)+2C(OH-)-C(CH3COOH)浓度大小
:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
醋酸钠三个守恒
答:
醋酸钠的三大守恒
电荷守恒:[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH₃
;COO-]物料守恒:[Na+]=[CH₃COO-]+[CH₃COOH]
质子守恒
:[H+]+[CH₃COOH]=[OH-]注:对同一溶液来说,质子守恒=电荷守恒-物料平衡。
氢氧化钠和醋酸的三大守恒
答:
在氢氧化钠和醋酸反应过程中,
还有一个守恒定律需要考虑:电荷守恒定律
。这个定律告诉我们,在化学反应中,电荷的总数始终保持不变。在氢氧化钠和醋酸反应中,反应物的电荷是均衡的。这意味着反应前后,电荷的总数始终保持不变。在这个反应中,氢氧化钠是一种碱性物质,其分子带有负电荷,醋酸是一种酸性物...
等体积等浓度的
氢氧化钠与醋酸
混合,所得溶液含有
的三大守恒
等式
答:
质子守恒
: [OH-]=[H+]+[HAc]
醋酸钠溶液的三大守恒
答:
=[CH_COO-]+[CH_COOH];
质子守恒:[H+]+[CH_COOH]=[OH-]
。醋酸钠三大守恒关系式:
电荷守恒
:氢氧根+醋酸根=氢离子+钠离子。物料守恒:钠离子的物质量浓度=醋酸根物质量浓度+氢离子物质量浓度。质子守恒:钠离子+氢离子=醋酸根+氢氧根(和1是一样的,为硫化钠等二次电荷时才会有不同)。
溶液
中的离子浓度比较时
三大守恒
怎么理解,越详细越好
答:
实际上
电荷守恒
等式-物料守恒等式=
质子守恒
等式 以醋酸钠NaAc溶液为例:1、电荷守恒,溶液中的阳离子有H+、Na+,阴离子有Ac-、OH- [H+] + [Na+] = [Ac-] + [OH-]2、物料守恒,溶质NaAc满足:Na物质的量=Ac物质的量 Na在溶液中不发生变化,Ac-在溶液中会发生水解,生成HAc,溶液中未发生...
醋酸
与
氢氧化钠
混合溶液
的三大守恒
答:
电荷守恒
,
质子守恒
,物料守恒。物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈中性,醋酸体积>氢氧化钠溶液体积。
醋酸钠溶液
中
的三大守恒
答:
电荷守恒
,物料守恒,质子转移守恒。电荷守恒:[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-],物料守恒:2[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH],质子转移守恒:将上述两个守恒关系中的[Na+]消去即可。醋酸钠溶液是混合物,故没有化学式,不过其主要有效成分是CH3COONa。
请化学大神用我这个例子来解释一下化学
三大守恒
定律
答:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
电荷守恒
:因为溶液是不带电的,所以正负电荷量是一样的。正离子有:Na+,H+,负离子有:OH-,CH3COO-,所以有:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
质子守恒
:质子守恒就是消耗的质子数等于产生的质子数,不好解释。可以直接根据以上两个公式求得。
醋酸钠和醋酸
一比一时
三个守恒
怎么写?质子守恒的两个钠离子是什么意思...
答:
物料
守恒
就是元素守恒,就是元素质量守恒 CH3COOH,CH3COONa
醋酸钠和醋酸
一比一等浓度混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合 那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH3COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+ 然后溶于水,不论怎么电离水解,总之溶液中就是Na+,CH3COOH,CH3COO-,H+。OH-...
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