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钠和氯的离子半径哪个大
氯离子
和
钠离子半径谁大
?
答:
氯离子有三层电子,半径最大
,钠离子氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
氯离子
和
钠离子半径
比较
答:
氯离子大于钠离子的半径
。原子半径大小判断是根据一下原则:1、首先判断元素的电子层数,电子层数越大,半径越大。2、然后判断其原子序数,原子序数越大,半径越小.而离子半径大小判断也是相同原则. 首先判断出钠,氯离子的电子层数是氯离子的大于钠离子,然后判断出钠的原子序数钠离 子的半径大于镁离子小。
氯离子
和
钠离子半径
比较
答:
氯离子大于钠离子的半径
。原子半径大小判断是根据一下原则:1、首先判断元素的电子层数,电子层数越大,半径越大.2、然后判断其原子序数,原子序数越大,半径越小.而离子半径大小判断也是相同原则.首先判断出钠,氯离子的电子层数是氯离子的大于钠离子,然后判断出钠的原子序数钠离子的半径大于镁离子小,所以...
氯离子
和
钠离子谁的半径大
,怎么比较?
答:
钠离子的半径大于氯离子的半径
。一般来说,对于两种离子,其半径大小可以通过比较它们所属的原子的半径以及电荷数来确定。钠离子(Na+)的半径大于钠原子的半径。当钠原子失去一个电子形成钠离子时,电子云收缩,使得正电荷的核吸引电子云中的其他电子更强,导致离子半径变小。然而,钠离子仍然比氯离子的半...
钠离子与氯离子谁的半径大
答:
氯离子大
,因为氯离子多一个电子层;同周期的阴离子半径远大于阳离子半径。
钠离子
、镁离子、
氯离子的半径
大小比较?
答:
一般,电子层数越多,微粒
半径
越大,所以
氯离子
大于
钠离子和
镁离子。
钠离子与
镁离子电子层结构相同,电子层结构相同时,核电荷数越小,半径越大。所以钠离子大于镁离子。结论:氯离子>钠离子>镁离子
氯离子
和钠原子
谁的半径大
答:
当然是
钠
原子。氯离子和钠原子核外都有3个电子层,而
氯离子的
核电荷数远大于钠原子,那么氯离子的原子核对核外电子的吸引力会比钠原子要大得多,所以氯离子中,核外电子更靠近核,
半径
较小。
初三化学
钠的半径与氯的半径哪个大
答:
原子半径比较:1.沿周期表从左向右逐渐减小 2.从上到下逐渐增大
离子半径
比较:先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大;电子层数相同,看核电荷数 核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而越小。由此Na在第三周期第一主族,Cl在第三周期第七主族。因此原子半径Na>Cl。Na+只有两...
请问
钠离子与氯离子
哪个半径大
为什么
答:
你是说正七价的氯原子?如果是这样的话钠离的半径要大于
氯离子
的半径。这是因为钠离子的核外电子层排布与正七价氯离子的相同。此时应比较两者原子序数大小。原子序数大的半径反而小。因为钠的原子序数大于
氯的
原子序数,所以
钠离子半径
大于正七价氯离子半径 ...
钠离子和氯离子
,
哪个半径大
答:
氯离子三个电子层,
钠离子
两个电子层,所以
氯离子大
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