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钠离子和氯离子半径
钠离子与氯离子半径
谁大谁小?
答:
氯离子有三层电子,半径最大,钠离子氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小
。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
氯离子和钠离子
谁的
半径
大,怎么比较?
答:
钠离子的半径大于氯离子的半径
。一般来说,对于两种离子,其半径大小可以通过比较它们所属的原子的半径以及电荷数来确定。钠离子(Na+)的半径大于钠原子的半径。当钠原子失去一个电子形成钠离子时,电子云收缩,使得正电荷的核吸引电子云中的其他电子更强,导致离子半径变小。然而,钠离子仍然比氯离子的半...
氯离子和钠离子半径
比较
答:
氯离子大于钠离子的半径
。原子半径大小判断是根据一下原则:1、首先判断元素的电子层数,电子层数越大,半径越大。2、然后判断其原子序数,原子序数越大,半径越小.而离子半径大小判断也是相同原则. 首先判断出钠,氯离子的电子层数是氯离子的大于钠离子,然后判断出钠的原子序数钠离 子的半径大于镁离子小。
氯离子和钠离子半径
比较
答:
首先判断出钠,氯离子的电子层数是氯离子的大于钠离子,然后判断出钠的原子序数钠离子的半径大于镁离子小,
所以氯离子的半径大于钠离子的半径
。
钠离子与氯离子
的
半径
怎么比较?
答:
一般规律:1、阴
离子半径
大于阳离子半径 如:Cl->
Na
+ O2-> K+ 2、相同结构的离子, 原子核电荷数越大,半径越小. 如: N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 3. 同一主族离子,核电荷数越大,半径越大. 如: K+>Na+>Li+ I->Br->Cl- 祝学习进步!!!
钠离子
、镁离子、
氯离子
的
半径
大小比较?
答:
一般,电子层数越多,微粒
半径
越大,所以
氯离子
大于
钠离子和
镁离子。
钠离子与
镁离子电子层结构相同,电子层结构相同时,核电荷数越小,半径越大。所以钠离子大于镁离子。结论:氯离子>钠离子>镁离子
钠原子
与氯
原子的
离子半径
和原子半径怎么比较?
答:
即氯原子的质子数多,对核外电子的吸引力强,
半径
就小(这就像用手抓沙子,用的力越大,抓到的沙子体积就越小);
钠离子
核外排布是28结构,
氯离子
是288结构,明显氯离子电子层数多,半径就大(电子层数多,电子间主要表现为排斥力,所以半径就大)如果对你有帮助,就评我的最佳吧 ...
钠离子
(Na+)、
氯离子
(cl-)、硫酸根离子(so4 2-)、氯酸根离子(clo3...
答:
钠离子
是:102PM
氯离子
负一价是:181PM 就知道这么些!请采纳
Cl离子的
半径
与Cl原子的半径比较,
钠离子与氯离子
的半径比较 理由
答:
Cl离子的
半径
大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】
钠离子
大于
氯离子
的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
元素周期表中
离子半径
怎么比较
答:
离子半径
的比较方法包括:1. 对于同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。例如,钠原子的半径大于
钠离子
的半径,氯原子的半径小于
氯离子
的半径,亚铁离子的半径大于铁离子的半径。2. 在同一周期内,元素的阴离子半径大于阳离子半径。例如,氧离子的半径大于锂离子的半径。3. 与同类离子相比,原子半径相同...
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