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铍原子有几个电子
Be
原子有几个电子
?
答:
回答:Be在元素周期表中排第四,自然
4个
电子了
BE,B
原子
形成共价键后最外层
电子
数为什么是4个和6个
答:
铍Be 4号元素,
第一层排2个电子
,第二层作为最外层排2个电子,分别与其它原子的电子配对形成共同电子对,2对电子总共
4个
.铍B 5号元素,第一层排2个电子,第二层作为最外层排3个电子,分别与其它原子的电子配对形成共同电子对,3对电子总共6个.你可能还会问,最外层4个电子和6个电子都没有达到8个电子...
铍
最外层
电子
数是
多少
答:
最外层
电子
数为2,
铍
与Mg、Ca同主族,性质相似。铍,
原子
序数4,属于第二周期第二主族元素,同时也是最轻的碱土金属元素。铍金属为钢灰色。
通过看表:几种
原子
的构成。可以得出什么信息?
答:
锂原子,质子数3,中子数4,核外电子数3,
相对原子质量7 铍原子
,质子数4,中子数5,核外电子数4,相对原子质量9 硼原子,质子数5,中子数6,核外电子数5,相对原子质量11 碳原子,质子数6,中子数6,核外电子数6,相对原子质量12
锂和
铍
分别是
有几个
质子,几个中子加
几个电子
组成的
答:
Li,3个质子;
3个电子
,
4个
中子,构成一个原子;Be,4个质子;4个电子,7个中子,构成一个原子。
铍
(Be)有2层
电子
,而硫(S)有3层电子,按理说电子层数越大,半径越大,但是...
答:
原子
半径尤三方面决定的。1是
电子
层数越大半径越大 2是同层电子排斥力 3是核对电子吸引力 三个互相涉及,所以不能单方面考虑 一般来说,同周期原子从左到右半径依次减小,3起主导作用 同族原子从上到下原子半径依次增大,1起主导作用 所以硫和
铍
不能从单纯的一点比较半径。望采纳。。
氯化铍的
电子
式是什么?氯化铍分子中
铍原子
的最外层电子数是
多少
?
答:
共价化合物中存在共价键,共价键的本质是共用电子对。两个氯原子要达到稳定结构均需要一
个电子
,与铍分别提供一个电子与对方共用,即分别与
铍原子
共用一对电子,这样,氯原子本身七个,由于共用一对,多了一个,成为八电子结构;铍原子本来两个电子,由于共用了两对,成为四个。Cl:Be:Cl ...
为什么
铍
离子的最外层
电子
二不可以失去
答:
电子结构的稳定性。
铍原子
的2s轨道中有两
个电子
,对于不可逆失去电子的元素来说,会倾向于实现正电荷和负电荷之间的平衡,而铍的2s轨道中的两个电子已是稳定状态,铍离子不易失去最外层的电子。
铍
(Be)有2层
电子
,而硫(S)有3层电子,按理说电子层数越大,半径越大,但是...
答:
一般的说法是 因为硫的
原子
核核数大 对
电子
吸引力更强 就是说 虽然硫有更多的电子 但是硫也有更多的质子 质子把电子吸得紧了 所以它半径就小了
氯化铍分子中
铍原子
的最外层
电子
数是
多少
?是8吗?
答:
是2 氯原来最外层是7个电子,易得到电子.铍原来最外层是
4个
电子,易失去电子.因为铍的电子层是2-2,所以去掉2就只有2了
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