铍（Be）有2层电子，而硫（S）有3层电子，按理说电子层数越大，半径越大，但是为什么铍的半径比硫要大呢？

Question

如题所述

Answer 1

一般的说法是 因为硫的原子核核数大 对电子吸引力更强
就是说 虽然硫有更多的电子 但是硫也有更多的质子 质子把电子吸得紧了 所以它半径就小了

Answer 2

这个就像房子的层高不同一样，是自然界普遍存在的情况，不必奇怪。
S的质子数也比Be多，电子云所受吸引力更大，和Be相比，同层的电子离荷较近（即“层高较小”），这个因素和层数的影响是相反的，就看谁占主导了。本回答被提问者采纳