铍（Be）有2层电子，而硫（S）有3层电子，按理说电子层数越大，半径越大，但是为什么铍的半径比硫要大呢？

Question

如题所述

Answer 1

原子半径尤三方面决定的。

1是电子层数越大半径越大

2是同层电子排斥力

3是核对电子吸引力

三个互相涉及，所以不能单方面考虑

一般来说，同周期原子从左到右半径依次减小，3起主导作用

同族原子从上到下原子半径依次增大，1起主导作用

所以硫和铍不能从单纯的一点比较半径。望采纳。。

 

Answer 2

硫的核电荷数多，对外层电子的引力大，半径小追问

原子半径不是第一看电子层数吗，第2才是看核电荷数吗

追答

同族看层数，同周期看序数，像这样不同族也不同周期的只能靠蒙了
我没仔细求证是我的错，铍的共价半径是96 pm，硫是102 pm，所以你的问题不成立……

Answer 3

不对啊
硫原子的半径 要 大于 铍原子的半径

因为
铍原子半径0.089nm
硫原子半径是0.102nm

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