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饱和溶液的物质的量浓度
求
饱和溶液的物质的量浓度
的条件是什么
答:
需要
饱和溶液的
质量百分浓度(w%)、溶液的密度ρ 及溶质的相对分子质量Mr。
物质的量浓度
c = w% ×ρ ×1000 / Mr
1LH2S饱和溶液
,
浓度
怎么算
答:
体积1升,
物质的量浓度为0.116/1=0.116molL 不是标准状态
,先PV=nRT计算气体摩尔体积。标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有硫磺味,有剧毒(LC50=444ppm<500ppm)。其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08,蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃,闪点为<-50℃,熔...
溶解度单位怎么换算成
物质的量浓度
答:
你的意思是饱和溶液物质的量浓度的计算方法,对吗?
饱和溶液的质量分数=溶解度/(100+溶解度)
,例如食盐常温下的溶解度是36克,那么食盐饱和溶液的质量分数是36/136=26.5 必须要有溶液的密度这个必要条件。食盐饱和溶液的密度ρ=1.33g/ml,利用公式进行计算。物质的量浓度公式:c=1000×ρ×ω/M ...
已知某
饱和溶液的
①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质...
答:
(100+溶质的溶解度)x溶质的摩尔质量]B.1234 物质的量浓度的=(溶液的质量--溶剂的质量)/[质的摩尔质量x溶液的体积]C.1246 物质的量浓度的=(溶液的质量--溶剂的质量)x溶液的密度/[质的摩尔质量x溶液的质量]D.2345 不能计算该
饱和溶液的物质的量浓度
的是D ...
饱和的
Ca(OH)2
溶液物质的量浓度
有多少?
答:
20°C时,Ca(OH)2的溶解度是0.166克,所以100克水中溶解0.166克Ca(OH)2,物质的量为0.0022mol,此时
溶液
质量:100.166克,溶液体积:100.2g÷1g/cm3=100.2mL 此时Ca(OH)2
物质的量浓度
为:0.0022mol/0.1002L=0.002mol/L
高一化学题
答:
现在350mL此温度下的K2SO4(硫酸钾)饱和溶液,即溶质质量分数不变,密度不变。所以利用该公式:c=1000ρω/M(ω计算时应带有%,ρ为溶液密度,M为溶质摩尔质量)求得350ml此温度下的K2SO4(硫酸钾)
饱和溶液物质的量浓度
为C1=0.62mol/L 利用稀释定理得:C1V1=C2V2求得C2=0.434mol/L即稀释...
常温下
饱和
NaCl
物质的量浓度
是( )mol/L
答:
NaCl的溶解度时36克,此时
饱和溶液的
密度为1.12克/立方厘米 NaCl的溶解度时36克,所以100克水溶解36克NaCl 质量分数=36/136=26.5 设溶液体积是VmL 那么质量=1.12V 含有NaCl=1.12V*0.265=0.296V 所以含有NaCl
的物质的量
=0.296V/58.5=0.005Vmol 因此
量浓度
=0.005V*1000/V=5mol/L ...
饱和溶液浓度
是多少
答:
4.5摩尔每升。根据查询作业帮网显示,溶解度是在100克水中所溶解
物质的量
,
饱和溶液浓度
是溶液达到饱和(不能再溶解溶质)时的浓度,常温下NaOH饱和溶液浓度4.5摩尔每升。在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液
中
物质的量浓度
与溶解度关系推导
答:
。 根据溶解度公式可以得出公式2、M=NS/100与公式3、100M=NS。把公式2与公式3代入公式1,可以得出 质量分数%=NS/(100M+100N)=NS/(NS+100N)=S/(100+S) 所以在
饱和溶液
里,只要知道溶解度,根据我们现在推导出来的公式 ,{质量分数=S/(100+S)。很快就可以求出他的质量分数 ...
硝酸钾的溶解度,质量分数和
物质的量浓度
答:
(1).硝酸钾在室温时的溶解度 因为:3.16克硝酸钾溶于10.0克水中成为饱和溶于,所以 31.6克硝酸钾溶于100克水中也成为饱和溶于,根据溶解 度定义知此温度下的溶解度是“31.6克”。(2).硝酸钾
饱和溶液的
溶质质量分数 31.6克/(31.6克+100克)=24.0% 。(30.硝酸钾饱和溶液
物质的量浓度
此时...
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