11问答网
所有问题
当前搜索:
高三化学盐类水解
人教版
高三化学
教案:
盐类
的
水解
答:
一是分析影响
盐类水解
的因素,二是讨论盐为水解知识的应用。 分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 盐类水解知识的应用,通过对一系列分类实例的讨论分析,巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解,并提高学生灵活运用知识的能力。 教学设计方案一 课...
高中
化学
答:
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类
的
水解
。某些盐能发生水解的基本原因是由于这些盐中含有弱酸根离子或弱碱中的金属离子(包括铵根离子),这些离子遇到水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向左移动...
化学
中什么时候
盐的水解
会大于电离?
答:
水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响
盐类水解
的内在因素,组成盐的酸或碱越弱,其
盐的水解
程度就越大,盐溶液的碱性或酸性越强。例如:Na2SO3与Na2S,若温度和物质的量浓度相同时,因Na2S对应的弱酸(H2S)较Na2SO3对应的弱酸(H2SO3)弱,所以S2—比SO...
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
高三化学盐类水解
问题
答:
少量醋酸加入到大量
盐
溶液中,
水解
平衡让左边移动,醋酸的物质的量变小,同时溶液体积增加,所以,醋酸浓度下降。加了酸,那pH下降,H+浓度升高,相对的,OH-浓度降低,设该盐为钠盐,[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-],如果醋酸相对于盐溶液的体积可以忽略的话,[Na+]基本不变,[H+]变大[OH-]...
我
高三
,现在
化学
的主体已经全掌握了,只是
盐类
的电离
水解
就是悟不透...
答:
理解
盐类
的
水解
和电离这部分内容归根结底在于如何理解“弱电解质”这一概念上。首先,我们必须明白溶解这一过程是指化合物在水中拆散
化学
键的过程。所谓强电解质,比如氯化钠,在水中可以完完全全电离成氯离子和钠离子,那么就是强电解质。所谓弱电解质,就是指在水中不完全电离成离子,还存在一定量的...
高中
化学
,有关
盐类水解
的简单题
答:
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在
化学
上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α...
高三化学
,
盐类
的
水解
,第五小问,为什么两边电荷不守恒
答:
HSO3-只带一个电荷 这个式子HSO3-前面的计量数却是2 希望能够帮助到你^ ^
水解
的问题!
答:
从原理上来讲是一样的,都是带正电的部分和水的氢氧原子团结合,带负电的部分和水的氢原子结合。只是
盐类
的
水解
要求生成弱电解质。例如:NH4Cl+H2O=NH3.H2O+HCl ---【铵根离子结合氢氧原子团生成弱电解质NH3.H2O】CH3CH2Br + H2O---CH3CH2OH + HBr (省略了反应条件)【 卤代烃水解,带部分...
高考化学
常考的知识点有哪些?
答:
9
化学
反应速率及化学平衡 10溶液中的平衡,导电性强弱判断,酸碱性计算 11
盐类水解
规律 12离子共存,离子方程,溶液中离子浓度大小比较 13 胶体 14氧化反映及产物判定,方程配平 15电化学 16一些基本常识(例如人体骨骼中主要成分之类) 17守恒法,极值法的计算,溶解度计算,分段函数类型的计算,综合计算 18实验基本操作 19...
到底是越稀越
水解
,还是越稀越电离?
答:
其实越稀越电离,越稀也越
水解
。二者是可逆的.如果同时存在的话,就要用K电离×K水解=Kw(水的离子积)来解释了。举个例子:磷酸二氢钙,酸式盐,由于磷酸二氢根的电离大于水解就显酸性;而碳酸氢钠的碱性就是因为碳酸氢根的水解大于电离。
1
2
3
4
5
6
涓嬩竴椤
其他人还搜
高中化学盐类水解视频讲解
化学盐类水解三大守恒
高中化学盐类水解技巧
高二化学盐类水解知识点
化学盐类水解知识点
化学盐类水解是必修几
化学选修四盐类水解要点
盐类水解三大守恒
高中化学水解