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高二化学电解池原电池例题
...你很有耐心给我讲题,我还有一道
化学
题想请教你:
原电池
、
电解池
...
答:
)电源负极,发生还原反应。那大部分就是金属离子了,要么就是H离子 3.做
电解池原电池
最根本的就是分清氧化反应和还原反应,基本的
化学
方程式要会写。只要这些弄清了,就没啥问题了。“升失氧,降得还”———化合价升高,失去电子,氧化反应。化合价降低,得到电子,还原反应。
一道
高二化学电解池
问题
答:
左边是
原电池
这是B就相当于与电源相连 故为
电解池
(3)B中作阳极的Cu放电失电子成铜离子 溶液中的铜离子放电得电子成Cu吸附在作阴极的铜电极上 因而溶液中铜离子的浓度未发生改变 故颜色无变化 (4)换成NaCl溶液后,放电的分别是氯离子和水中的氢离子,水的电离平衡被破坏,氢氧根离子...
高中
化学
电池
电解池
求解析
答:
(1)充电时,你可以理解成
原电池
变成
电解池
,所以原电池的负极(也就成为了电解池的阴极)跟电源负极相连。阳极氧化,失去电子,注意是碱性环境4(OH)- —4e- = O2 + 2H2O (2)作为原电池,负极发生氧化反应,失去电子,注意是碱性环境CH3OH—6e- +8 (OH)- = (CO3)2- + 6H2O (3)跪求...
化学
高中 关于
原电池
,
电解池
,电镀 ,以及燃料电池的原理,反应式_百度...
答:
a
电解池
阳极2Cl- -2e- ==Cl2↑ 阴极 2H+ +2e- ==H2↑ b
原电池
负极:H2-2e- ==2H+ 正极:Cl2 + 2e- ==2Cl- B图就是燃料电池 像关于原电池的这种题目,你要掌握它的规律才会灵活做题,做题步骤:1. 判断哪一个是正极,哪一个是负极,(活动性强的是负极,例如,Fe ,Cu...
电解池
知识点总结
答:
电镀的原理、阴阳极材料及电解质溶液的变化。七、关于电
化学
的计算问题 计算核心:各串联电极上转移的电子数相等,依据这一点,我们得出电极上析出物质及溶液中放电微粒的对应关系,如:O2~2Cl2~2H2~2Cu~4Ag~4H+~4OH 八 、应对电化学定量计算的方法 1.计算类型
原电池
和
电解池
的计算包括两极产物的...
两道
化学电解池
/
原电池
反应问题
答:
"阳氧":阳极发生的是失电子氧化 , 反之,阴极发生是得电子还原。你所提供的那个
电解池
中,阳极为石墨电极,非活性电极 在电解池中只能做阴极,吸氧,氧气在石墨电极中的电子变为氢氧根离子 所以,第一个电解池反应是不能发生的 2.
原电池
中,活泼金属做电池的负极,在负极失电子。所以,你所提供的...
高考
化学原电池电解池
题
答:
A错误,
电解池
的阳极是失去电子,发生氧化反应的一级,而
原电池
正极是得到电子一级,所以电流(电子)由b——a B正确D错误,乙的电解池发生2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2+H2 ,转移0.04mol电子,有0.04molOH-形成,cOH-=0.04/0.4=0.1molL-,PH=13,生成0.02molCl2和0.02molH2,共0....
关于
高二化学
必修二
原电池
的问题。
答:
原电池
其实也就是一个氧化还原反应,只要抓住(升——失——氧化——还原剂,降——得——还原——氧化剂),然后失去电子的是负极,得到电子的是正极;也就是说还原剂作为负极,氧化剂作为正极。比如说Cu/Zn原电池,Zn失去电子,同时它也是还原剂,所以它作为负极,而Cu则作为正极。
化学
:原电池及
电解池
的计算。以氧气为正极的
原电池电解
由NaCl和CuSO4...
答:
Cu2+ +2e-=Cu 2H+ +2e- = H2(气体)1 2 2 1 0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.112L/22.4L/mol=0.005mol 转移电子总量为0.03mol 燃料
电池
中正极氧气与电子的关系:O2 ---4e- 1 4 0.0075mol 0.03mol V(O2)=0.0075mol*22.4mol/L=0.168L ...
高二化学
问题
答:
1)
原电池
吧 负极失电子Fe-2e=Fe2+ 正极得电子2H+ +2e=H2
电解池
的话应该是 阴极得电子2H++2e=H2 阳极失电子Cu-2e=Cu2+ 2)电解的时候加硫酸可以加强导电性,对反应有影响。将加快反应的进行。阳极的电极电势将变大,利于反应进行
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