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高二化学电解池原电池例题
高二化学
,求解,
原电池
和
电解池
的区别
答:
回答:
原电池
与
电解池
的区别见下图:电解池和原电池的判断 先分析有无外接电源,无外接电源的可能为原电池,然后用原电池的构成条件判断确定。有外接电源的为电解池。其中,当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时,则为电镀池;其余情况为电解池。
高中
化学原电池电解池
问题
答:
原电池
有正极负极…
电解池
是阴极阳极…原电池正极是还原反应…负极是氧化反应…负极金属活泼性大于负极…反应是正极金属一直在消耗溶解……电极反应方程式根据电极金属的反应和其价态写出…负极一般反应物是金属单质=金属阳离子+失电子数……电解池不同就是…他是阳极氧化阴极还原…电极是先反应活泼金属(...
原电池
和
电解池
的
化学
方成式怎么写阿。我还是不会,总是记不住
答:
因为正负级的加和一定等于总反应。比如这题应该先写正极。在由总反应来推负极。
电解池
的:电解氨水实际上就是电解水(NH4+不放电),但氨水显碱性,所以 阴极: 4H2O + 4e- === 4OH- + 2H2↑ 阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑ 总反应方程式: 2H2O =电解= 2H2↑ + O2↑ ...
高三
化学
关于
原电池
和
电解池
答:
电解池
:最重要的一点是记住做阴极的电极不会发生反应,即使他比阳极的电极活泼 阳极是连接
原电池
的正极,发生氧化反应,首先先看电极的活泼性,Ag以前的金属做阳极,阳极金属失电子,包括银,以CU为例,CU做阳极,水做电解液,电解的实质是CU放电生成CU离子,水中的氢离子放电生成氢气,剩余的氢氧根跟CU...
原电池
与
电解池
的极化作用各有什么特点
答:
使电能转变成
化学
能的装置称为
电解池
.当直流电通过电解质溶液,正离子向阴极迁移,负离子向阳极迁移,并分别在电极上起还原和氧化反应,从而获得还原产物和氧化产物.若外加一电压在一个
电池
上,逐渐增加电压直至使电池中的化学反应发生逆转,这就是电解.实验表明,对任一
电解槽
进行电解时,随着外加电压的改变,通过该电解...
高中
化学电解池
与
原电池
解题思想是什么
答:
电解池
要注意的是得失电子的顺序,
原电池
则需要弄明白到底是那两种物质的在反应,通过正负极反应方程式写出总反应方程式,这些就是主要的思想。
高三
化学原电池
答:
A.铁放置在食盐水中发生吸氧腐蚀,而另一端连接碳棒会加速铁的锈蚀 B.方程式写反了 C.将碳棒换成铜棒,铜在阳极放电,使得溶液中含有铜离子,一段时间后,铜离子可在阴极放电,实现在铁棒上镀铜 D.要使
电解
液产生1摩氢氧化钠,则溶液中的氯离子全部放出变为氯气,而氢离子在阴极放电变成氢气,俩种...
原电池
和
电解池
的所有知识点
答:
原电池
和
电解池
的所有知识点如下:1、原电池:是一种将
化学
能转化为电能的装置,它由两个或多个半电池组成,半电池之间通过电解质溶液相连。在原电池中,氧化还原反应分别在两个半电池中进行,其中还原剂所在半电池为正极,氧化剂所在半电池为负极。2、电解池:电解池是一种将电能转化为化学能的装置。
高二化学
、求解、
原电池
和
电解池
的区别、要全面的、
答:
一、
原电池
、
电解池
的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电
化学
规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极.原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于...
怎样攻破高考
化学
中的
原电池
和
电解池
题
答:
要把握:1、电池不需要外加电源,
电解池
需要外加电源。2,
原电池
的正极是阳极,负极是阴极;而电解池的正极是阴极,负极是阳极。把握这两点,突破原电池和电解池的问题就没问题
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