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N2H4的电子式是什么
...是一种可燃性的液体,分子式为
N2H4
.(1)写出
肼的电子式
___(2)肼...
答:
(1)H2N-NH2;
解析:N2H4,相当于NH3中的1个H,换成NH
。N-H之间,都是1对电子,2个N还有1对孤对电子。(2)2N2H4(l)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol;解析:肼和四氧化二氮反应生成氮气和水,放出19.15kJ的热量,则2molN2H4完全反应1225.6KJ的热量。(3)N2H4-...
怎样写一个化合物
的电子式
,请详细点归纳,比如说
N2H4怎么写
答:
一般要求满足任一原子电子对数为4(H除外),一般不要求含π键的分子(如SO2、CO)。
N2H4的电子式为H:N::N:H
,N原子有一对孤对电子(未写出)
N2H4的电子式怎么写
答:
如图.
N2H4的电子式怎么写
答:
N2H4的电子式如下:解:肼是氮原子和氮原子形成一个共价键,剩余价键和氢原子形成共价键
。分析:首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物;依据电子式的书写写出, 即把原子的最外层电子表示出来。若是离子化合物,电子式由阴、阳离子的电子式组合而成,相同的离子不能合并;若是共价化合物,电子式由...
n2h4的电子式是什么
?
答:
n2h4的电子式是氮原子和氮原子形成一个共价键,剩余价键和氢原子形成共价键
。首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物;依据电子式的书写写出,即把原子的最外层电子表示出来。若是离子化合物,电子式由阴、阳离子的电子式组合而成,相同的离子不能合并;若是共价化合物,电子式由对应原子的电子式组成...
n2h4电子式
的书写
是什么
?
答:
N2H4的电子式如下:解:
肼是氮原子和氮原子形成一个共价键
,剩余价键和氢原子形成共价键。分析:首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物;依据电子式的书写写出, 即把原子的最外层电子表示出来。若是离子化合物,电子式由阴、阳离子的电子式组合而成,相同的离子不能合并;若是共价化合物,电子式由...
n2h4的电子式是什么
答:
N2H4的电子式
如图所示:N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构,氮原子最外层3个电子形成三对共用电子对,和未成键的一对电子形成8电子稳定结构,每个氮原子和两个氢原子形成共价键,氮原子间形成一个共价键。用途 肼是强还原剂,在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属,可用于镜面镀银,在塑料和...
n2h4
有几种结构?
答:
1.
n2h4的电子式
如下所示:肼分子由两个氮原子通过一个共价键连接,其余的价键与氢原子形成共价键。2. 分析n2h4的化学结构:首先,判断化合物是离子化合物还是共价化合物;其次,依据电子式的书写规则,将原子的最外层电子表示出来。如果是离子化合物,电子式由阴、阳离子的电子式组合而成,相同的离子...
2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想...
答:
氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对,其
电子式
为,故答案为:;(2)
N2H4
与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,则生成氮气与水,该反应化学方程式为:N2H4+2H2O2=N2+4H2O,故答案为:N2H4+2H2O2=N2+4H2O;(3)N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子,...
...回答下列有关问题:(1)写出N2
的电子式
___;
N2H4的
答:
(1)N2,氮气中存在氮氮三键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氮气
的电子式
为,
N2H4
中N原子之间形成1对共用电子对,N原子H原子质量形成1对共用电子对,结构式为;故答案为:;;(2)液态NH3类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,根据水的电离方程式书写液态NH3电离方程式为:2NH3?NH4+...
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