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NaOH溶液滴定HCl计算公式
为什么
NaOH滴定HCl
会有相对平均偏差?
答:
相对平均偏差是用来衡量数据集中数据离平均值的偏离程度的指标,
计算公式
为:RAD = (Σ(|Xi- X|/X)) / n 其中,Xi 表示第 i 个数据点,X 表示所有数据的平均值,n 表示数据点的个数。当 RAD 的值大于0.002时,说明数据点相对于平均值的偏离程度比较大。对于
NaOH溶液滴定HCl
溶液的数据记录,...
盐酸
和
氢氧化钠溶液
反应的离子方程式
答:
盐酸和
氢氧化钠溶液
反应的离子方程式为NaOH+
HCl
=NaCl+H2O。
化学酸碱中和
滴定
怎么算?滴加
NaOH溶液
到完全反应相差一滴(一滴溶液...
答:
1、当用0.1000mol/L的
NaOH滴定
20.00mL0.1000mol/L
HCl
时,完全反应是消耗20.00mL的NaOH。2、如果消耗了19.96mL(少加一滴),相当于0.04mL0.1000mol/LHCl未中和,这个酸量控制了
溶液
的 c(H)=0.04×0.1000/(20.00+19.96)=1×10^-4,所以pH=4.0 3、如果消耗了NaOH 20.04mL(多...
请写出
盐酸
标准
溶液
(0.1mol/l)的
标定
方法。???
答:
HCl
标准溶液与
NaOH
标准溶液体积比的标定:从滴定管中缓慢准确放出10mlHCl标准溶液于250ml的锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂,用NaOH标准
溶液滴定
至微红色,在30s内不消失为止。记下NaOH标准溶液消耗的毫升数。VHCl K=———VNaOH 1.2 原理及
公式
推导 根据当量定律:消耗HCl的毫克当量数等于被测定高纯...
怎样
计算滴定
反应化学计量点的ph
答:
以一元强酸
滴定
一元强碱为例:(1)滴定前:以
氢氧化钠
来
计算
PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00 (2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(
HCl
).v(HCl)-C(
NaOH
)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按
公式
:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量...
关于
滴定计算
答:
酚酞,0.9754mol/L。酚酞的变色范围是8.2~10.0,pH在这个范围内是粉红色的,
滴定
终点由无色变为粉红色。消耗
NaOH
的体积是20.22-0.1=20.12mL NaOH的物质的量是n=cV=0.1212*0.02012=0.0024385mol
HCl
+NaOH=NaCl+H2O 1 1 n 0.0024385mol n=0.0024385mol 因为稀释10倍,所以HCl...
化学酸碱中和
滴定
怎么算?滴加
NaOH溶液
到完全反应相差一滴(一滴溶液...
答:
1、当用0.1000mol/L的
NaOH滴定
20.00mL0.1000mol/L
HCl
时,完全反应是消耗20.00mL的NaOH。2、如果消耗了19.96mL(少加一滴),相当于0.04mL0.1000mol/LHCl未中和,这个酸量控制了
溶液
的 c(H)=0.04×0.1000/(20.00+19.96)=1×10^-4,所以pH=4.0 3、如果消耗了NaOH 20.04mL(多...
分析化学中如何
计算
突跃范围 强酸碱的
滴定
答:
可以以0.1 000 mol/L
氢氧化钠滴定
0.1000 mol/L
盐酸
20.00 ml,
计算
突跃范围:1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00...
知道浓度,
滴定
度怎么求
答:
滴定度
计算
通式:T=C*M 式中:T——被测物质的滴定度,mg/ml;C——标准
滴定溶液
的浓度,mol/L;M——与1摩尔的标准滴定溶液相当的被测物质的摩尔质量,g/mol;(与反应关系式有关,举例如下)1)用
氢氧化钠滴定盐酸
:1摩尔
NaOH
和1摩尔HCI反应,则M(HCI)=36.5 2)以酚酞为指示剂,用盐酸...
如何测定液碱的百分比浓度?
答:
氢氧化钠
含量测定:精密称取液碱0.3g,称准至0.0001g,置于已放100ml蒸馏水的具塞三角瓶中,摇匀。加入1~2滴酚酞指示剂溶液,以0.1mol/L标准滴定
溶液滴定
至溶液呈微红色为终点。
计算公式
如下:w(
NaOH
)%= 0.04×C(V1-V2)/m 式中:c(
HCl
)——盐酸标准溶液之物质的量浓度,mol/L;m—...
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