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k和电极电势的关系公式
计算298.15
K
时,Zn(s)插在0.01mol/L的ZnSOg溶液中的
电极电势
?
答:
K
_{sp}\lbrack Zn(OH)_{2}\rbrack = c(Zn^{2 +})c^{2}(OH^{-}) =$$(0.01)^{2} \times c^{2}(OH^{-})$,c(OH^{-}) = \sqrt{\frac{K_{sp}\lbrack Zn(OH)_{2}\rbrack}{0.01}} =$$\sqrt{\frac{1.2 × 10^{- 17}}{0.01}} = 4.9 \times 10^{-...
标准
电极电势
计算
公式
答:
该公式为E°(T)=-0.0003T+0.1414
,T为温度单位K。任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0,但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例,它可以用作高温伪参比电极,在0到400°C时的电极电势大致符合以上的公式。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的...
电解水的能斯特方程
答:
能斯特方程的公式为:k=k0*exp(-Ea/RT)
,其中k为反应速率常数,k0为指数常数,Ea为活化能,R为普适气体常量,T为温度(单位为开尔文)。在电解水中,k表示产生氢离子或氧离子的速率常数。能斯特方程通常用于描述电极电势与反应物浓度之间的关系,而电解水的过程涉及到氢离子或氧离子的产生速率常数...
电极电势的公式
??
答:
1、电极电势中有一个固定公式 Ti3+ --- Ti+ --- Ti
2*E(Ti3+/Ti+) + 1*E(Ti+/Ti) = 3*E
(Ti3+/Ti)所以,E(Ti3+/Ti+)=1.25 2、K1*K2*K3 = [AsO4^3-]*[H+]^3/[H3AsO4]即,[H3AsO4] = a*[H+]^3/(K1K2K3)
能斯特方程中的
k
表示什么?
答:
k
指标准条件下,电对的
电极电势
。即可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也是标准态时的电极电势。指的是当温度为25℃,金属离子的有效浓度为1mol/L(即活度为1)时测得的平衡电位。
电极电势
答:
例如在298
k
,用电位计测得标准氢电极和标准zn电极所组成的原电池的电动势(E池)为0.7628v,根据上式计算Zn2+/Zn电对的标准电极为-0.7628v。用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的
电极电势
为+0.34v。 电极的 E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质,得电子的倾向大于标准氢电极中的H+,如铜电极中的 Cu2+;如电极的...
如何设计原电池求未知
电极电势
答:
如果让求正极
电极电势
,则会给出负极电极电势)。判断出正负极之后,写出电池总反应式,可得到反应的k值 得出k值之后使用,使用lgk=zE/0.0592这个
公式
,其中Z表示总反应转移的电子数,E=电极电势(+)-电极电势(-)。PS,此类设计原电池法适用于有沉淀或配合物生成,求正负极的电极电势。
卫生化学Ph
电极
电动势这个方程 其中
k
f r t都代表什么意思啊?_百度...
答:
中E──氧化型和还原型在绝对温度T及某一浓度时的
电极电势
(V)Eθ──标准电极电势(V)R──气体常数8.3143 J/(
K
·mol)T──绝对温度K F──法拉第常数=NA(阿伏伽德罗常数)×e(每个电子的电量)(96500库仑)n──电极反应中得失的电子数 ...
如何计算原电池的电动势??
答:
根绝奈斯特(nernst)
公式
计算:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极
电极电势
-负极电极电势。J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。
电对
电势
如何变化
答:
电对的标准
电极电势
是在298
K
下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,它们之间
的关系
可以用能斯特方程表示.假定反应为:氧化型+ne还原型 式中E——某一定浓度下的电极电势;E——标准电极电势;R...
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