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标准电极电势与ksp的关系
大学分析化学里的一题
答:
所以
电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/Ksp(CuI)因为
[I-]=1mol/L 所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/Ksp(CuI)你把Ksp(CuI)和cu2+/cu+电对的标准电极电势查出来就可以算了
标准电极电势与
溶解度
的关系
答:
标准电极电势与
溶解度
的关系
:
溶度积
等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡常数。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
同类型的金属难溶盐点机为什么
Ksp
越小,
标准电极
电位越低?
答:
因为氧化性跟浓度有关,一般来说氧化剂的浓度越大,或者对应还原产物浓度越小,那麼氧化剂的氧化性就会比一般情况下大.如果形成沉淀的是作为氧化剂的金属离子,那麼按照上面的规律,金属离子的氧化性会减弱,
电极电势
就会降低.而如果形成沉淀的是作为还原产物的离子,氧化剂不沉淀的话,其实氧化性是增强了的.
由
电极电势
求某物质的
Ksp
答:
1.首先设计原电池:正极:In(OH)3 + 3电子 = In + 3OH- 负极:In - 3电子 = In3+ 负极的
电极电势
可以由电势图求得:(-2*0.425 - 1*0.147)/3 = -0.332 V 则E=-0.668 V 由热力学公式可以得到:ln(
Ksp
)=zFE/RT , Ksp=1.42*10^-17 2.In(OH)3(s) + 3H+ =In3+...
为什么氧化型沉淀的
ksp
小于还原型沉淀的ksp.
电极电势
就会减小。求解答...
答:
Fe(OH)3(s) +e ==可逆== Fe(OH)2(s) + OH-(aq)的
标准电极电势
EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)。所以,EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=EΘ(Fe3+/Fe2+)-0.0592Vlg[
Ksp
Θ( Fe(OH)2)/KspΘ( Fe(OH)3]查数据知,KspΘ( Fe(OH)2)》KspΘ( Fe(OH)3 所以,EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)...
用
电极电势
求解难溶化合物的
Ksp
答:
Ag+ + e <---> Ag E = E' + (RT/nF)ln[Ag+]= E' + 0.059log[Ag+]但是,如果溶液中还有其他反应会影响到能斯特方程中的相关离子的浓度时,这些反应就应该被纳入考虑中。譬如,上述溶液中含有氯离子,那么会有沉淀反应:Ag+ + Cl- ---> AgCl
Ksp
=[Ag+][Cl-], 或,[Ag+]=Ks...
大一普通化学关于能斯特方程的问题,谢谢
答:
那就需要表示出 Hg22+离子的浓度,等于
Ksp
/氯离子浓度的平方,然后代入能斯特公式,而下面那个是计算的标准电极电势,此时SO42-离子浓度为1.0mol/L,所以铅离子浓度等于Ksp,直接代入,所以不同,注意标准电极电势好非
标准电极电势的
区别就明白了 ...
电极电势与
K稳,
Ksp
之前到底有什么
关系
,能举例说明吗
答:
通过ph求出OH-的浓度,根据
Ksp
算得铁离子和亚铁离子的浓度,根据能斯特方程就可以求得
标准电极电势
了。①-②得到Hg2Cl2=Hg22++2Cl-,G=G1-G2 根据G=-nFE可知,G1-G2=-nF(E1-E2),而G=-RTlnK,带数字算得Ksp=2.57*10-18 例如:利用能斯特方程 Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°bai(Cu2+/Cu+)+...
运用
标准电极电势
求算AgBr的
Ksp
。
答:
【答案】:可根据电对Ag+/Ag和AgBr/Ag的
标准电极电势
进行计算0.071=0.800+0.05921g
Ksp
(AgBr)解方程得 Ksp(AgBr)≈4.41×10-13
大学无机化学--
电极电势
答:
是不是看错了?这个可以用能斯特方程算 E=E
标准
+(0.0592/n)*lg([氧化型]/[还原型])这里还原型是固体Pb,浓度不考虑[还原型]=0 n是转移电子数 这里n=2 [氧化型]也就是[Pb2+]根据
溶度积的
定义Ksp=[Pb2+][SO42-]所以[Pb2+]=Ksp/[SO42-]代入能斯特方程E(PbSO4/Pb)=E标准(Pb...
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