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ksp与电极电位的关系
同类型的金属难溶盐点机为什么
Ksp
越小,标准
电极电位
越低?
答:
因为氧化性跟浓度有关,一般来说氧化剂的浓度越大,或者对应还原产物浓度越小,那麼氧化剂的氧化性就会比一般情况下大.如果形成沉淀的是作为氧化剂的金属离子,那麼按照上面的规律,金属离子的氧化性会减弱,
电极电势
就会降低.而如果形成沉淀的是作为还原产物的离子,氧化剂不沉淀的话,其实氧化性是增强了的.
无机化学题如图所示求详细过程答案是选a
答:
根据标准电极位表,Hg2Cl2电极的标准电极电位为0.268V。由于Hg2Cl2的溶解度积
Ksp
为1.3 × 10^-18,因此可以得到:[Hg+]^2[Cl-]^2 = Ksp 由于[Hg+]很小,可以近似认为[Hg+] = 0,因此有:[Cl-] = sqrt(Ksp) = 1.14 × 10^-9 mol/L 根据电化学反应原理,对于E°为标准
电极电位
...
...KI浓度为1mol/L时,cu2+/cu+电对的条件
电极电位
答:
所以
电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/Ksp(CuI)因为
[I-]=1mol/L 所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/Ksp(CuI)你把Ksp(CuI)和cu2+/cu+电对的标准电极电势查出来就可以算了
Ag/Ag
和
Ag/AgCl标准
电极电位
有区别吗?怎么进行转换呢?求解
答:
(1)Ag/Ag+ 和Ag/AgCl标准
电极电位
有区别!(2) E ==E0 + 0.059lg1/[Ag+](3) [Ag+][CI-] ==
Ksp
[Ag+] == Ksp/[CI-](4)E ==E0 + 0.059lg[CI-]/Ksp [CI-] ==1mol/L EAg/AgCI^ 0 ==EAg/Ag+^ 0 + 0.059lg1/Ksp ...
电极电位
,计算参考答案
答:
解:在银电极溶液中加入NaCl,使其生成AgCl沉淀并维持C(Cl-)=1.0mol·L-1,且大大的降低了Ag+离子的浓度,计算这时银
电极的电极电位
。非标准状态的“银电极”已转化为标准状态的AgCl/Ag电极如:Ag,AgCl|Cl-(1mol·L-1)根据平衡
关系
:
Ksp
(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.0×10-10以C(Cl-)=1...
怎样设计合适的电池,计算AgCl(s)的溶度(活度)积常数?
答:
(1)25摄氏度,一大气压[Ag+] == 1mol/L
电极电位
,标准电极电位E0(Ag+/Ag)!(2)25摄氏度,一大气压[CI-] == 1mol/L 电极电位,标准电极电位E0(AgCI/Ag)!(3)E0(AgCI/Ag)== E0(Ag+/Ag)+0.059lg
Ksp
lgKsp ==【E0(AgCI/Ag)--E0(Ag+/Ag)】/ 0.059 ...
电极电势
与K稳,
Ksp
之前到底
有什么关系
,能举例说明吗
答:
故zhiCu2+/CuI的
电极电势
最高 能斯特方程为dao Φ=Φ°+RT/nFlg[氧化型]/[还原型]298K时,Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])这里Cu2+,Cl-浓度都是1mol/L 所以[Cu+]=1/
Ksp
所以方程就变为 Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg1/Ksp ...
影响条件
电极电位的
因素(难溶性沉淀)
答:
内部因素物质本身的性质对条件
电极电位
产生影响,外界因素离子强度、副反应、酸度及组分存在形式等也会对条件电极电位产生影响根据反应Cu2+ + 4I- = 2CuI(沉淀)+ I2 其中 E⊙(Cu2+/Cu+)=0.159V,而E⊙(I2/I-)=0.545V若从标准电位判断,应当是I2氧化Cu+。事实上...
电位
滴定法测量氯离子的原理是
什么
?
答:
电位分析法:电位分析法是以测量原电池的电动势为基础,根据电动势与溶液中某种离子的活度(或浓度)之间的定量
关系
(Nernst方程式)来测定待测物质活度或浓度的一种电化学分析法。它是以待测试液作为化学电池的电解质溶液,于其中插人两支电极。一支是
电极电位
随试液中待测离子的活度或浓度的变化而变化,...
氯化银
电极和
银电极之间
的关系
怎们弄啊?
答:
即,E0(AgCl/Ag) = E0(Ag/Ag) + 0.05916log
Ksp
追问 非常感谢,那你知不知道氧化汞干电池的
电极
反应和去极化剂等内容啊我在百度上找不到。 追答 阴极:HgO + 2e ---> Hg + O2- (HgO本身不导电。常搀杂石墨碳)阳极:Zn + O2- ---> ZnO + 2e (或 Cd + O2- ---> CdO + 2e )电解质: NaOH...
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