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nacl溶液的导电性实验
高一化学
导电性
答:
下列物质混合后,
溶液的导电性
没有明显的变化的是B A.硫酸中滴加氢氧化钡溶液 B.向氢氧化钠溶液中通入氯化氢 C.硝酸钾溶液中加入硫酸钾 B.氢氧化钙悬浊液中加入盐酸 解:NaOH+HCl=
NaCl
+H2O,反应前是氢氧化钠,反应后是氯化钠,等物质的量的氢氧化钠和
氯化钠导电
能力一样,所以溶液的导电性没有...
电解水
实验
时,为了增强
导电性
,加入以下哪种物质? A,氢氧化钠 B,氯化...
答:
A 在
溶液
中各种离子的f放电能力大小不同:阳离子:为铜离子>氢离子>钠离子 阴离子中:氯离子>氢氧根离子>硫酸根离子 加入强电解质NaOH,增加
导电性
且不会有副产物,氢离子、氢氧根离子放电,等于电解水 生成氢气和氧气,符合题意 其他会有副产物Cl2,Cu:加入HCl 溶液电解生成氢气和氯气 加入
NaCl
电解...
...mL液体中,分别加入0.05 mol NaOH晶体,
溶液导电性
变化较大的是(_百...
答:
自来水。溶液
导电性
取决于
溶液的
总离子浓度。自来水中离子浓度比较低, 加入NaOH后成为良导体;加入盐酸中反应生成0.5mol/L的
NaCl
, 导电性基本不变;同理加入H2SO4中离子总浓度不变, 导电性基本不变;加入 NaNO3中离子浓度增加到原来的2倍, 但导电性变化不如自来水。
NH4Cl
溶液
中逐渐加入适量NaOH固体
导电性
不变为什么
答:
因为NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH后,得到
NaCl溶液
和氨水,NH4Cl和NaCl都是强电解质,完全电离出的阴阳离子浓度相等,而二者阴阳离子所带电荷又分别相同,故
导电性
不变(此处忽略了弱电解质NH3.H2O的影响,因为它的电离是很微弱的,是次要因素)。
如何用
实验
证明弱电解质?
答:
回答:强电解质在溶液中的是全部电离的;弱电解质在水溶液中只有部分电离,在未电离的弱电解质和已电离出的离子之间存在着电离平衡。 下面以盐酸和醋酸为例,介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法。 1、通过测定同浓度、同体积的
溶液的导电性
强弱来鉴别 等体积、浓度均为0.5mol·L -1的盐酸和...
氯化钠
与水反应是什么?
答:
氯化钠与水不发生反应,只有在通电的情况下发生电解反应:2
NaCl
+2H₂O=电解=H₂↑+Cl₂↑+2NaOH 在两极都有气体放出,放出气体分别是氯气和氢气。碘酸钾受热易分解,由于碘酸钾不稳定,在受热的时候容易挥发为碘单质。在食用加碘盐中应注意事项 1、缺碘地区的居民必须科学地、长期...
怎样使一种
溶液导电性
增强
答:
加入强电解质,增加
溶液
中可以自由移动的离子数目方可。比如说
NaCl
、H2SO4等。纯手打~希望能帮到您~有不懂的欢迎追问~
化学物质
导电性
的比较
答:
决定溶液导电性的大小最主要的因素是溶液中离子浓度,浓度越大导电性越强,你这题目要比较导电性,应该有一个前提,也就是大家物质的量浓度是相等的、、导电性强并且相同的是盐酸、氢氧化钠溶液和
氯化钠溶液导电性
弱并且相同的是醋酸和氨水,因为两者电离程度是一样的 ...
如何用
实验
证明弱电解质?
答:
下面以盐酸和醋酸为例,介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法。1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别等体积、浓度均为0.5mol·L -1的盐酸和CH3COOH
溶液的导电性实验
表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多。因为
溶液导电
能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的...
为什么往KCL中加入NAOH时
溶液导电
能力增强,而往HCL中加NAOH则几乎不影响...
答:
因为kcl是盐与NaoH不发生化学反应加入盐增加了
溶液
离子浓度所以
导电性
增强,而往Hcl中加入NaoH由于酸碱中和反应生成
Nacl
所以溶液中l离子浓度几乎不变所以不影响导电性。Kcl是盐Hcl是强酸。
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