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nacl溶液的导电性实验
在电解质
溶液的导电性实验
(装置如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴...
答:
A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠
溶液
,生成
NaCl
,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故A错误;B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,完全反应时生成硫酸钡和水,溶液电荷浓度接近0,灯泡熄灭,符合题目要求,故B正确;C.硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成NaOH和硫酸钡,溶液电荷浓度不为0,灯泡不...
为什么食盐水能导电?浓度多少才能显现
导电性
?求解答
答:
在水中会电解为带正电的Na离子和带负电的Cl离子,通电时这些带电粒子会向分别向电极的两端移动,这个定向移动就造成了电流,当
NaCl
足够多,也就是说食盐水的浓度足够的时候,这些带电离子就会足够多,电流相对不超过电压也就足够大(就是说
溶液的
电阻较小),我们就会说此时的溶液是
导电
的。
为什么食盐水能导电?浓度多少才能显现
导电性
?
答:
在水中会电解为带正电的Na离子和带负电的Cl离子,通电时这些带电粒子会向分别向电极的两端移动,这个定向移动就造成了电流,当
NaCl
足够多,也就是说食盐水的浓度足够的时候,这些带电离子就会足够多,电流相对不超过电压也就足够大(就是说
溶液的
电阻较小),我们就会说此时的溶液是
导电
的。
溶液的导电
能力与哪些因素有关
答:
电解质
溶液导电
的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大,导电能力越强。强电解质
溶液的导电
能力不一定比弱电解质的强,如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力强;CaCO₃虽为强电解质,但溶于水所得的溶液极稀,导电能力弱。分析导电能力的变化时,应该抓住离子...
怎么让
溶液导电性
改变
答:
溶液导电性
的改变有很多因素,主要是由于
溶液的
溶质发生变化,有浓度,沉淀,温度等因素。主要是由于溶质和浓度的变化而变化。A 加自来水会使NaOH溶液浓度降低,导电性会降低 B 0.05mol的盐酸与0.05mol的NaOH会反映生成0.05mol的
NaCl
,和0.05mol的水,NaOH本来是强电解质,全电离产生0.05mol阳离子(...
氯化钠溶液导电性
强弱与电极插入深度有关吗
答:
2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质
溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和
NaCl溶液的导电
能力不同,溶液的导电...
为什么
氯化钠溶液
能使铁钉加速生锈,并且溶液变成了黄色
答:
纯水的导电性不强,加入
NaCl
后,
溶液的导电性
大大增强,这时空气中的氧气和铁就变成了电极,NaC水溶液为
导电溶液
,这样就发生电化学腐蚀,比一般的化学腐蚀要快的多
为什么硫酸钠溶液加入氯化钡固体
溶液导电性
会怎样?
答:
溶液的导电
能力强弱与离子的浓度大小和离子所带电荷数的多少有关。氢氧化钡和少量硫酸铜:Ba^2+ +2OH^- +Cu^2+ +SO4^2-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,由上知,氢氧化钡和少量硫酸铜混合,导电性减弱;氢氧化钠溶液通入HCL
的导电性
不变;水中加入氯化钠固体的导电性会增强,
NaCl
=Na^+ +Cl^- ...
高一化学上册必修1《离子反应》教案
答:
⑤ 化合物在
水溶液
中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否
导电
则是
实验
依据。能导电的物质不一定是电解质,如石墨;电解质本身不一定能导电,如
NaCl
晶体。 ⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电,如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导...
往一摩尔每升稀盐酸里加入碳酸钠
溶液
直到完全反应,在此期间往其中插入电...
答:
向溶液中插入电极其目的是测试
溶液的导电性
,而溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关,所以从化学方程式看,2HCl+Na2CO3=2
NaCl
+H2O+CO2,从离子反应角度看,2H++CO3 2-=H2O+CO2,溶液中减少了氢离子,但增加了相同个数的钠离子,所以溶液中离子总数不变,但由于加入了碳酸钠溶液,(碳酸钠溶液中含有...
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