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nacl溶液的导电性实验
...为增加水
的导电性
,常加入少量电解质,为什么
NaCl
和AgNO3不适合加入_百...
答:
这样在电解时银离子会先变成银单质析出,氧化还原反应中银先被还原,那么水中的H+就无法被还原变成氢气 氯气的也是一样,阻碍了氧气的生成 具体可用电极电势分析,以后你会学到的
区分
NaCl溶液
和蒸馏水的方法:1蒸发2测密度3侧
导电性
4测pH5加入NACL6加 ...
答:
1. 蒸发. 可以, 一个剩下
NaCl
固体 2. 测密度. 可以,盐水比水密度大 3.
导电性
. 可以,盐水比水导电性强 4. pH. 不行,都是中性 5. 加入
NACl
, 不行 6. 加入食醋. 不行
向硫酸钠溶液中逐渐滴加氯化钡溶液
溶液导电性
如何变化 请详细说明...
答:
首先搞明白影响
溶液导电性
的因素,一是溶液中离子的浓度,而是离子所带电荷数。硫酸钠和氯化钡反应,虽然生成沉淀,但是同时生成了另外一种强电解质
氯化钠
,如果忽略溶液体积给离子浓度带来的影响,溶液导电能力不变。但是如果不能忽略,则导电能力肯定减小!
氢氧化钠溶液中加入氯化氢
溶液导电性
怎么变
答:
然后次溴酸把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子。看起来很复杂,仔细分析的话会发现离子增多了,所以符合最前面说的两句话,也就是说
导电性
增强了。b选项中沉淀所消耗的离子和补进来的离子数相当,所以导电性几乎不变。c选项中消耗的氢氧化钠全部转化成等数量,即等物质的量
的氯化钠
,并且在氯气通入时产生...
每升一摩尔
的氯化钠溶液
和硫酸镁溶液,谁
的导电性
强?
答:
硫酸镁
溶液的导电性
强。判断导电性强弱,要看溶液中的离子浓度和离子带电量综合判断。对于题中的条件,
氯化钠
电离后变为一个钠离子和一个氯离子,硫酸镁电离后变为一个镁离子和一个硫酸根。离子浓度相同,而镁离子带两个正电荷,硫酸根带两个负电荷,氯离子和钠离子都是只带一个电荷。显然硫酸镁...
高二化学:对
导电
能力相同的铜和
氯化钠溶液
分别加热,哪个导电能力大?
答:
氯化钠导电
能力强。因为
氯化钠溶液导电
靠的是离子在外加电场的作用下定向移动,温度越高离子运动能力越强,因此温度越高离子在外加电场的作用下定向移动加剧,故其导电能力增大。金属温度越高,其内部的热运动越剧烈,晶格也越浑乱.对自由电子的阻碍越大.电阻越大. 具体说:金属导电是由于金属中的自由电子...
1升的浓度为2摩尔每升的
Nacl溶液
和1升的浓度为1摩尔每升的硫酸铜溶液...
答:
NaCl
的导电
能力更强。导电能力由自由离子决定,
NaCl水溶液
中完全以Na+和Cl-离子的形式存在,而硫酸铜水溶液中Cu2+离子会与水发生可逆水合反应,所以NaCl水溶液中自由离子更多,因此导电能力更强。
溶液的导电性
怎么判断
答:
用游离离子所带电荷的代数和判断,代数和越大,
导电性
越大。这个反应一开始均为强电解质,反应后生成沉淀,游离离子只有
NaCl
.所以导电性降低了 比如:AgCl+NaCl=AgCL+NaCl 也是降低,因为产生沉淀了。再如 Mg(OH)2+2HCL==MgCL2+H2O,导电性提高了,因为沉淀溶解了。也H2O的电离程度大于 Mg(OH)2 ...
一两杯无色透明的液体,杯蒸馏水,另一杯是食盐水,怎样设计
实验
鉴别
答:
3、焰色反应,火焰是否出现黄色--即检验Na+ 4、测
导电性
,是否导电--检验是否存在大量离子 5、测密度 6、加热后,是否有晶体析出 7、继续加入NaCl,测定能溶解NaCl的质量 8、电解,阳极是否产生Cl2,滴加的酚酞是否变红色 9、测冰点,
NaCl溶液的
冰点更低 10、测渗透压 ...
...下向不同电解质溶液中加入新物质时
溶液的导电性
能发生变化,如图所示...
答:
H2O=CH3COONH4+H2O,
导电性
增强,但氨水过量后,将
溶液
稀释,导电性减弱,与A一致;③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,导电性减弱,CO2过量后,CaCO3+CO2+H2O?Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2电离使导电性又增强,与B一致;④NH4Cl+NaOH=
NaCl
+NH3?H2O,原为强电解质NH4Cl,反应后仍为强电解质NaCl,NH3?H...
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