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ph值为1的硫酸浓度是多少
ph值为1的
浓
硫酸浓度为多少
,要百分数的。急求答案。在线等ing
答:
PH
=
1
所以C(H+)=10^-1mol/L=10%mol/L 请采纳。
知道
PH值
,求液体
浓度
?
答:
PH值=1,即溶液中的[H+]=0.1摩尔/升,
H2SO4的浓度为0.05摩尔/升
,即每升溶液含有0.05*98=4.9克硫酸;因为溶液比较稀,密度约等于水的密度,稀硫酸的百分比=4.9/1000=0.49%。55%的稀硫酸溶液,密度等于1.45克/立方厘米,换算成物质的量浓度=1000*1.45*55%/98=8.14摩尔/升,溶液中...
请问
ph值
最低
是多少
最高是多少?
硫酸浓度
又是多少?
答:
【1】PH最低的是:PH=1 ,是稀盐酸,
其浓度应该是 1mol/L
;【2】PH最高的是:PH=14 ,是稀氢氧化钾,其浓度应该是 1mol/L ;【3】稀硫酸浓度应该是0.5mol/L ,PH值是PH =1
如果说
ph值为一的
酸我能知道它是强酸吗?而且这ph值到底是氢离子的摩...
答:
强酸一般来说是完全电离的,即有0.1mol/L
浓度
的强酸
pH值
就
是1
,而弱酸一般来说电离度在1%左右,即0.1mol/L的弱酸氢离子浓度一般小于0.001mol/L,即其pH>3,而且弱酸浓度越大其电离度就越小,所以pH要到1对于弱酸来说是不可能的。因此pH=
1的
酸可以判断其为强酸。pH的定义是水溶液中氢离子浓...
PH为1的硫酸
水溶液1m³需要添加
多少
氧化钙使PH达到8?
答:
该问题需要用到酸碱中和反应的概念和计算方法。首先,硫酸是强酸,pH值为1,
说明该溶液的氢离子浓度为10^-1 mol/L
。将氢离子完全中和需要相应的氢氧根离子,反应方程式为:H+ + OH- → H2O 其中,氢离子和氢氧根离子的浓度相等,均为x mol/L。因此,10^-1 mol/L 的H+离子完全中和所需的OH-...
...
pH
=
1的
稀硫酸溶液,根据pH情况,需要倒入浓
硫酸多少
ml?
答:
pH值为
3,其氢离子的物质量
的浓度为
10^-3,而pH=
1
时,其氢离子物质量浓度为10^-1mol/l 设需要加入xl的浓硫酸(98%
的浓硫酸的
物质的量的浓度为18.4mol/l,则 (5*10-3+x*18.4*2)/(5+x)=10^-1, 这是我的想法,就是利用氢离子浓度来建立
一
个等式,
10L
pH
=
1的硫酸
溶液中含有的氢离子数
为多少
?
答:
pH=
1
即说明溶液中的H+的
浓度为
10^-1 mol/L,也就是0.1mol/L哈。若要得该
pH的
酸溶液,盐酸的话需要10^-1 mol/L,也就是0.1mol/L的盐酸;而对于硫酸的话,需要0.5*10^-1 mol/L,也就是0.05mol/L
的硫酸
~~~所以H+数目的话,按照你的计算是对的,和盐酸、硫酸等无关哈。不懂...
ph值
小于
1的
强
硫酸浓度是
什么
答:
硫酸浓度大于o.o5mol/L
PH
=
1
,则C(H+)=o.1mol/L,
硫酸浓度为
o.o5mol/L,所以,当PH小于1,则硫酸浓度大于o.o5mol/L
PH值为
1.5-2之间
的硫酸
溶液
浓度
应该
是多少
?
答:
PH值为
2-
1
.5之间
的硫酸
溶液
浓度是
10-2mol/L---10-1.5mol/L之间,也就是0.01mol/L---0.03162mol/L之间。如果要换算成质量比浓度需要该
浓度硫酸
的密度才可以计算。
学霸在不在,,化学上的
Ph
=
1的浓硫酸的
H 离子
浓度是多少
啊
答:
pH=
1
那氢离子就是0.1mol/L啊。这
一
点刚接触溶液
pH值的
同学可能会有误区,根据溶液pH值的定义:pH=-lgc(H+),所以溶液
的pH值
只跟溶液中氢离子
浓度
有关,跟溶质的化学式无关
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