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为什么加水稀释会促进电离
为什么
加入水
稀释
醋酸溶液平衡向右移?
答:
醋酸
电离
后生成CH3COO-和H+,加入水稀释时,溶液中氢离子的浓度减小,因为醋酸是弱酸,所以有电离平衡,则平衡正向移动。虽然
加水稀释
后会有来自于水中的新的H+进入,但是由于体积变化的更快,所以CH3COO-和H+之间的距离会增大,于是结合生成醋酸的几率就会减小(也就是说溶液的酸性总归是减小的),...
弱电解质
加水稀释
浓度降低。
为什么
摩尔质量会增加?
答:
弱电解质
加水稀释
浓度降低。但稀释
促进电离
,所以溶液中弱电解质电离出的离子的物质的量增加。
为什么
氨水
加水稀释电离
平衡向右移动
答:
因为弱电解质
电离
时,溶液越稀电离程度越大,所以
加水稀释
时,向电离方向移动,即向正向移动。
加水稀释促进
盐类的水解,
为什么
水的
电离
程度反而变小?
答:
以纯水为中心,加酸或碱抑制水的
电离
,即加酸或碱使水的电离程度减小。加能够水解的盐
促进
水的电离。比如向水中加醋酸钠,水的电离受到促进,此时溶液显碱性,氢氧根离子均来自水的电离,氢氧根的浓度大于纯水中的氢氧根的浓度。此时
加水
,醋酸钠的水解受到促进,但碱性减弱,即氢氧根离子浓度减小,所以水...
盐溶液
促进
水的
电离
,当
加水稀释
时,水的电离程度怎么变?
答:
当
加水稀释
时,水的
电离
程度变小,最后趋于一固定值。因为随着稀释,铁离子浓度降低,对水电离的
促进
作用减小
减小我能明白
加水
后
会促进电离
,但是
为什么
离子浓度
答:
加水稀释
,
促进
水解。但是加水后体积增大,反而浓度变小
为什么
给盐溶液
加水稀释
,水的
电离
程度会变小?
答:
水的
电离
和影响因素 ⑴水是一个极弱的电解质,存在电离平衡: H2O H++OH- (2)影响水电离平衡的因素 ①酸、碱 在纯水中加入酸或碱,均使水的电离平衡左移,此时若温度不变,KW不变,c(H+)发生改变,pH也随之改变;若向水中加入酸,则c(H+)增大,c(OH-)变小,pH变小。 ②温度 若升温,由于水电离吸热,升温...
加水稀释
草酸水
电离
的氢离子浓度和氢氧根离子的浓度的乘积会不会发生...
答:
加水稀释
草酸水
电离
的氢离子浓度和氢氧根离子的浓度的乘积不会发生变化。稀释碳酸钠溶液,
促进
碳酸根的水解,水解平衡向右移动,但稀释程度大于水解程度,故氢氧根浓度减小,又因为溶液中的氢氧根浓度即为水电离出的氢氧根浓度,而且水电离出的氢离子和氢氧根为1:1,所以水电离出来的氢离子浓度也减小,故乘积...
为什么
一定温度下,
加水稀释
弱酸,氢离子的数值会减小
答:
虽然加水是使平衡向
电离
方向移动,但因为
加水稀释
的程度比
促进
弱酸电离的程度还要大,毕竟还是稀释了,水体积增大的程度是更大的 电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值.它只与温度有关,一定温度下就是常数,溶液稀释...
冰醋酸
加水为什么
离子浓度会先增大,这符合勒夏特列原理么?请具体说明...
答:
勒夏特列原理主要应用在平衡的移动方面,冰醋酸加水这个过程是一个平衡的建立过程所以这个原理不适用于醋酸的电离,冰醋酸是共价化合物主要是以分子的形式存在,为若电解质,
加水会电离
出离子,但随着水量的不断增加电离出离子的量相对
加水稀释
来说后者占优势所以浓度先增大后降低 ...
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