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为什么加水稀释会促进电离
加水稀释为什么促进电离
答:
电离一般属于分解反应
。即反应物只有一个,生成物有两个或两个以上。说通俗点,加水时,实际上是降低了各离子的浓度。即反应物与生成物的浓度都降低相同倍数,但因为生成物不止一个,故生成物的离子积下降的更快。用化学平衡去解释,就是生成物的总浓度降低了,故平衡向正方向进行。故促进了电离。比...
为什么加水稀释
有利于弱电解质的
电离
答:
根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.同理
,对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小,相当于气体反应减小压强,平衡必然向着化学计量数大的方向移动,故电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大....
为什么加水稀释促进电离
?
答:
因为溶夜的离子积等于一个常数(在某一温度),加水希释,离子浓度减小
,只有电离出更多离子,离子积才会保持不变
电离平衡中
为什么加水稀释
是
促进电离
的,用勒沙特力原理解释?
答:
加水
后,带电离子的浓度降低,由勒沙特力原理反应向着减弱这种变化的方向移动,故而
促进电离
加水稀释为什么促进电离
答:
醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离
。虽然醋酸的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的。醋酸溶于水后,能电离出醋酸根-和H+,同时醋酸根-和H+又结合成醋酸分子,这就是动态平衡。加水后,离子间距离变大,结合成分子的可能性...
在
电离
平衡中
为什么加水稀释
有利于电离,(
答:
在醋酸中,
加水稀释
以后,溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo-)、c(h+)同等程度减小,使qc(浓度商)<ka(
电离
常数),平衡向电离的方向移动,故稀释有利于弱电解质的电离。
加水稀释
醋酸溶液
为什么
醋酸
电离
程度增大?
答:
化学平衡移动有个规律:当外界因素对一个化学平衡状态产生了影响,那么平衡向能减弱这种影响的方向移动!像往醋酸溶液里加水,产生的影响是氢离子浓度降低,那么化学平衡为了减弱这种影响,就会朝生成氢离子的方向移动,即醋酸的
电离
程度增大。从理论上可用电离平衡常数来解释:HAc=Ac-+H+
加水稀释
时,醋酸...
往溶液中
加水
,各溶质浓度降低,
为什么会促进电离
答:
这是稀弱酸或弱碱溶液的规律,可以用夏勒特列原理来解释,往弱酸碱溶液里
加水会
打破原有的电离平衡,造成的影响是溶液中离子浓度降低,弱酸碱为了抵抗这种影响,会使电离平衡向右移动,从而
促进电离
。
为什么
在碳酸氢钠溶液中
加水稀释
,水的
电离
会受到
促进
?
答:
碳酸氢根不能完全
电离
,
加水稀释
后,氢离子浓度减小,酸性减弱,对水电离抑制减弱,所以水电离受到
促进
。
为什么
醋酸在电离过程中
加水稀释会促进电离
答:
加水稀释
相当于阻碍了离子重新结合为弱电解质分子,而却没有阻碍醋酸电离成离子,所以
会促进电离
,使平衡正向移动!你可以理解成加水相当于加了一堆阻碍,你离子之间有间距,有了阻碍,就增加了离子之间在一起组合的难度,而不会影响弱电解质的自身电离!
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