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为什么加水稀释会促进电离
弱电解质
加水
后离子浓度如何变化
答:
离子浓度变小! 虽然弱电解质
加水促进电离
,但是如平衡移动原理所说,这种改变只能被阻止但不能被消除,,也就是
稀释
它的浓度被阻止了,但不能被消除
为什么
醋酸
加水稀释电离
程度增大
答:
因为左边系数和是1,右边系数和是2
水解的盐溶液中
加水稀释
,水的
电离
程度怎样
答:
③易水解的盐 在纯水中加入能水解的盐,不管水解后溶液显
什么
性,均
促进
水的
电离
,使水的电离程度增大,但只要温度不变,KW不变。 ④其他因素 如向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H+直接作用,因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。 如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性,要看...
为什么加水稀释电离
平衡向电离方向移动呢
答:
弱电解质分子由于受到极性分子的作用,
离子化
倾向增强.使得弱电解质分子
电离
成离子的速率大于离子结合成弱电解质分子的速率,所以电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.同理,对于弱电解质的电离平衡来说,
加水稀释
,弱电解质...
【高中化学】醋酸的
电离
平衡,
加水
后
为什么
平衡右移?
答:
对大部分学生来说,这是化学中一个不是很好的理解的问题,其实我只要记住一个结论就行了:“
加水稀释促进电离
”。我们要这样来理解这个结论几个基本点:1、加水后醋酸的物质的量会减小,醋酸根离子和氢离子的物质的量会增大,即平衡正移。2、加水后醋酸、醋酸根离子和氢离子浓度均会减小,因为加水稀释...
高中化学在线等:
加水促进
水的
电离
么?还是抑制呢?
答:
这个要看具体的环境,1.如果是纯水,
加水
对水的
电离
没有影响,2.如果是酸液,加水对酸
稀释
,那么酸对水的电离的抑制就会减弱,此时水的电离程度就比原来的大一些。3.如果是碱液,则和2是一样的。希望给你帮助。
冰醋酸
加水
越多,
电离
程度越大,
为什么
答:
这个电力程度好比是分解比例,
加水
后反应向着正反应分解方向进行,在这里你可以理解成水的浓度越大,反应越向着正反应方向进行,此外加水以后相当于生成物的浓度降低,反应也是向着正反应方向进行。
为什么加水稀释
,
电离
平衡向电离方向移动
答:
越稀越
电离
啊,或者你理解成增大体积,反应朝分子数增加方向移动.
弱酸的浓溶液
加水稀释
时。离子浓度
为什么
先增加后减小
答:
浓的弱酸,由于浓度较高,弱酸分子没有完全
电离
,大部分以分子形式存在,氢离子浓度很低;当
加水稀释
时,分子开始大量电离,生成大量氢离子,氢离子浓度变大,当计息加水时,由于分子基本完全电离,这时只是单纯的稀释作用,氢离子浓度又会变小。求采纳为满意回答。
在0.1摩尔每升hf溶液中
加水稀释
,h离子浓度比hf浓度
为什么
增大的原因...
答:
HF是弱酸,
加水会促进
水解,就是越稀越
电离
,那么氢离子的浓度就会升高,而HF的浓度就会减小,比值自然就增大。
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