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二级电离常数与水解常数关系
水解与电离
联系与区别?
答:
强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性。四。弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的
电离常数
Ka、Kb值的大小(而不是
水解
度的大小),在一温度下,弱电解质的电离...
碳酸根的
水解常数
计算公式?
答:
在常温下,计算0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根的第一步
水解常数
Kh1的公式是Kh1 = Kw / K2,其中Kw代表水的离子积常数(10^-14),而K2是碳酸的
二级解离常数
(4.8×10^-11)。通过Kh1的计算,我们得到Kh1 = 2.08×10^-4。在忽略两步水解的情况下,溶液中c(OH-)可以通过Kh1、c(CO32-)...
怎么判断某离子的
电离
程度
和水解
程度的大小
关系
答:
,部分氰酸盐。②强酸完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.2、判断
水解
程度:弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【水解程度
和电离
程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。
试根据上述
水解常数与电离常数
的
关系
,推论。
答:
强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb (1)强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka (2)现在 把等体积等浓度的 两盐(同元数 比如CH3COONa 和 NH3Cl)混合在一起,这样我们就得到了弱酸弱碱盐(强酸强碱离子果断无视~)由以上(1)(2),可得到 当Ka>Kb时,即弱酸
水解
能力<弱碱水解能力(注:这是由以上结论得到),则该盐...
化学
水解
答:
Kw/Ka 我们用Kh来表示,称之为一元弱酸根离子的
水解常数
,与
电离常数
类似,是平衡常数的一种形式,它能衡量水解反应进行的趋势大小.Kh =Kw/Ka 一定温度下,水解常数Kh与酸电离常数Ka成反比,所以生成盐的酸越弱,水解程度越大.由于大多数弱酸的Ka在10-10以上,所以多数情况下Kh〈 10-4,就是说,弱酸强碱...
高中化学:
电离
度一般多大?
水解
度一般多大?
答:
一般
水解
度越大.在盐溶液中加入酸或碱,则水解度减小.水解是中和的逆反应,中和是放热反应,故水解是吸热反应,升温使水解度增大.由1价阳离子和1价阴离子形成的盐,其水解度h(以%计)。式中 Kw是水的离子积,c是盐的物质的量浓度,Ka,Kb分别是弱酸和弱碱的
电离常数
.由上述公式可看出浓度及...
水解常数
有何意义?
答:
水解平衡常数公式为:
水解常数
=离子积常数/
电离常数
,可以表示为:Kb=Kw/Ka。例如,醋酸的Ka=1.78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的
解离常数
的大小。影响水解平衡的外界因素 1、温度:升温,促进水解。水解反应是中和反应的逆反应...
高中化学怎么判断弱电解质
电离
程度
和水解
答:
当K一定时,浓度与
电离
程度成反比,即浓度越大,电离程度越小 所以,比较弱电解质的电离程度,不仅要看K,还要注意温度(影响K)与浓度 而对于水解 首先水解的定义是:利用水将物质分解 又根据高中课本的推导,电离平衡
常数与水解
平衡常数成反比,所以当其他条件相同时,电离程度越大的弱电解质,其相...
关于
水解和电离
的问题
答:
它们的浓度会影响其电离或者水解程度.因此要比较就应该是在相同浓度下.相同浓度时可以通过比较其电离或者
水解常数
来判断其程度的大小.25摄氏度时NH3.H2O的
电离常数
是1.79*10^-5,NH4的水解常数是7.1*10^-10.前者大于后者,所以氨水的电离程度大于NH4^+的水解程度....
醋酸的
电离
平衡
常数与
同温度下的醋酸钠的
水解常数
是什么
关系
?
答:
Kh是醋酸钠的
水解常数
,Ki是醋酸的
电离
平衡常数
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