D
A：均为离子化合物，其中钠离子比锂离子电荷多，形成的离子键键能更大，因此是对的。
B：与A同理。
C：看上去与A同理应该是错的，但是还有一个原因，钾和铷超过18电子，因此要考虑阳离子的极化率，钾离子半径小于铷离子，因此极化率更小，化学键中共价键成分更少，因此氯化钾熔点确实高于氯化铷。
D：与c同理，考虑阳离子极化率后氯化锌熔点应当高于氯化钡。
总结一下就是，虽然电子多了（超过18电子的情况下）使键能增大，但是阳离子的极化会抵消掉增大的键能，使得键能反而更小。
纯手打，望采纳。
A：均为离子化合物，其中钠离子比锂离子电荷多，形成的离子键键能更大，因此是对的。
B：与A同理。
C：看上去与A同理应该是错的，但是还有一个原因，钾和铷超过18电子，因此要考虑阳离子的极化率，钾离子半径小于铷离子，因此极化率更小，化学键中共价键成分更少，因此氯化钾熔点确实高于氯化铷。
D：与c同理，考虑阳离子极化率后氯化锌熔点应当高于氯化钡。
总结一下就是，虽然电子多了（超过18电子的情况下）使键能增大，但是阳离子的极化会抵消掉增大的键能，使得键能反而更小。
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第1个回答 2016-12-22
离子晶体，看电荷和半径，电荷越多半径越小，熔沸点高，故a错。本回答被网友采纳
第2个回答 2018-07-26
答案选B
因为BeCl2是共价化合物 也就是分子晶体 而氯化镁为离子晶体
因为BeCl2是共价化合物 也就是分子晶体 而氯化镁为离子晶体