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关于硝酸的两个方程
铁跟稀
硝酸
反应
方程
答:
硝酸过量: Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O
硝酸不足: 3 Fe + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4 H2O
工业制
硝酸
答:
接着,一氧化氮和氧气进一步反应生成二氧化氮(NO2),并部分转化为硝酸(HNO3),
经过整理后的方程为:2NO + O2 → 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
将这两个方程合并,我们得到:4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3 最后,将这个结果与第一个方程合并,得出氨气和氧气完全转化为硝酸的反应式:4N...
二氧化氮转化为
硝酸的方程式
答:
两个方程可以得到:
3NO2+H2O=2HNO3+NO(1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(2)注
:[方程(1)和2NO+O2=2NO2方程(3)合并之后可以得到方程(2)]
硝酸的
工业制法反应
方程式
?
答:
二氧化氮在冷却时与水接触,发生水解反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,
方程为:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
。最后,多余的二氧化氮在过量空气存在下与氧气结合,继续转化为硝酸,形成硝酸的高浓度状态,可达50%。硝酸的生产与合成氨工业密切相关,氨氧化法是主要的制取途径。在这个过程中,氨和空气混合(...
为什么制
硝酸的
4
个方程
中 氮气和硝酸最终比是1:
2
答:
N2+3H2=2NH3
4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2N2+5O2+2H2O=4HNO3 N2:HNO3=2:4=1:2
HNO3
硝酸的
计算问题
答:
举个例子吧。。。比如金属铜和稀
硝酸
反应,
方程
如下:3Cu + 8
HNO3
===3Cu(NO3)
2
+ 2NO(气体)+ 4H2O 其中,这8mol HNO3中,有2mol和Cu发生氧化还原反应,被还原为NO 其他6mol,和Cu2+结合生成Cu(NO3)2 你可以理解为,NO3-中N的化合价改变的部分为体现氧化性的部分,化合价没改变的部分为...
通过铜和
硝酸的两个方程
得出氮元素守恒的关系式n硝酸=2n硝酸铜+n一_百...
答:
反应物nmol
HNO3
含有nmolN元素 生成物nCu(NO3)2含NO3-为2n mol即含N元素2nmol nNO2含nmolN元素,nNO含nmolN元素 N元素守恒,nHNO3=
2
nCu(NO)3+nNO2+nNO
化学题
硝酸
问题
答:
根据n=nM,以合金总质量为等式,列出第一
个方程
:(一)64x+108y=30 开头算过,最初
硝酸
共有1.08mol,最后只剩0.08mol,说明参加反应的
HNO3
物质的量为1.08-0.08=1mol;而被还原的有0.3mol,因此未被氧化(即以NO3 -形式存在于盐中)的为1-0.3=0.7mol Cu(NO3)2中每个Cu 2+对应2...
关于 硝酸 的
问题2
答:
2.第二题写错了?是和一定量的浓硝酸反应吧?我先按硝酸做了,有问题再改 这一题,我先把有关的方程写出来 Cu---HNO3---NO2,N2O4,NO 2NO+O2==2NO2
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
N2O4==2NO2 好了,到这儿,不知道LZ有没有发觉,HNO3从头到尾还是HNO3,就是说,这样的一个过程,HNO可以...
浓
硝酸
与H2S反应方程式 为什么浓硝酸过量和适量
的方程式
不同 请把方...
答:
浓
硝酸
少量:H2S +
2HNO3
= S↓ + 2NO2 ↑ + 2H2O 浓硝酸过量:H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2↑+ 4H2O
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