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化学平衡常数kp表达式
化学平衡常数
的公式是什么?
答:
化学平衡常数
公式:(1)由于固体或纯液体的浓度是一常数,如果有固体或纯液体参加或生成,则
表达式
中不能出现固体或纯液体。稀溶液中进行的反应,如有水参加反应,由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中;非水溶液中进行的反应,若有水参加或生成,则应出现于在表达式中。(2)表达式与化学计量数...
反应平衡常数
有哪些?
答:
Δn=0时,
Kp
=Kc(注意适用条件)对于不以水为溶剂的溶液中的反应,溶剂的浓度同样是常数。② 当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在平衡常数表达式中,就不写固体的浓度。③
化学平衡常数表达式
与...
化学平衡常数
K的计算公式
答:
对于可逆
化学反应
mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到
化学平衡
时,其
平衡常数表达式
为:在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此...
写出标准
平衡常数
的
表达式
答:
平衡常数
的表达式:该表达式是在一定温度下可逆
化学反应
mA+nB=pC+qD达到平衡时的
化学平衡表达式
。中学学过的平衡常数没有这种相对值,在严格的科学意义上讲应该是存在量纲的,但是中学阶段对于平衡常数的量纲没有说明并且有意避开了这一点,标准平衡常数不存在量纲,也是解决了中学化学的这一问题。
高中
化学
求
平衡常数kp
求解疑
答:
平衡
时的CH4和C2H2都是100Pa,C2H4是10Pa,恒温恒容下,压强比等于物质的量比,所以要产生100Pa的C2H2,消耗的CH4为200Pa;产生10Pa的C2H4,消耗的CH4为20Pa。因此总的CH4是100+200+20=320,但只有200的CH4生成C2H2,转化率就是200/320=62.5%。产生100PaC2H2的同时有300Pa的H2,产生10PaC2H4的...
平衡常数
答:
aA+bB=(可逆符号)cC+dD 如以[A]、[B]、[C]、[D]表示各组分的平衡浓度,以Kc表示
化学平衡常数
。则有如下关系:Kc={〔C〕^C×〔D〕^d}/{[A]^a×〔B]^b} 对于气体反应,写平衡常数
表示式
时,其平衡浓度既可以用物质的量浓度,也可以用平衡时各气体的分压来代替浓度。此时用
Kp
表示...
关于
化学平衡常数
答:
根据PV=nRT,c=p/RT算出来
Kp
和Kc的关系。关系是Kp=Kc(RT)^△n,△n是
反应
后与反应前气体的计量数的差值。
反应
速率
常数
kc和
kp的
关系
答:
kc=kp·K,K表示
反应平衡常数
。
化学反应
速度常数是表征反应过程速度的一个重要参数,可以用kc和
kp的
关系式来表示。kc表示绝对反应速度常数,kp表示相对反应速度常数,关系如下:kc=kp·K,K表示反应平衡常数,kc的单位为mol·dm。
化学平衡常数
K 的求解公式
答:
对于可逆
化学反应
mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到
化学平衡
时,其
平衡常数表达式
为:在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此...
标准
平衡常数
与
Kp
之间的关系
答:
K标准=
Kp
·(p标准)^(-∑vB)【注】“标准”表示标准态;“^”表示幂次方;“vB”表示B物质的
化学
计量数。
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