化学平衡常数公式：
（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体。
稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现于在表达式中。
（2）表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。
扩展资料
K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。
可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。
当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。
在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。
平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件。
参考资料来源：百度百科-化学平衡常数
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2023-11-16
化学平衡常数的公式可以根据不同的情况有不同的表示方式。常见的平衡常数包括物质浓度平衡常数（Kc）、物质分压平衡常数（Kp）和离子积平衡常数（Ki）。
1. 物质浓度平衡常数（Kc）的公式为：
Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别代表反应物和生成物的浓度，a、b、c、d分别代表反应物和生成物的摩尔系数。
2. 物质分压平衡常数（Kp）的公式为：
Kp = p(C)^c p(D)^d / p(A)^a p(B)^b
其中，p(C)、p(D)、p(A)、p(B)分别代表反应物和生成物的分压，a、b、c、d同样代表摩尔系数。
3. 离子积平衡常数（Ki）的公式类似于Kc，但用于描述在溶液中的离子反应。
这些平衡常数可以帮助描述在给定条件下反应物和生成物的浓度或分压之间的关系。希望能帮助到你！
1. 物质浓度平衡常数（Kc）的公式为：
Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别代表反应物和生成物的浓度，a、b、c、d分别代表反应物和生成物的摩尔系数。
2. 物质分压平衡常数（Kp）的公式为：
Kp = p(C)^c p(D)^d / p(A)^a p(B)^b
其中，p(C)、p(D)、p(A)、p(B)分别代表反应物和生成物的分压，a、b、c、d同样代表摩尔系数。
3. 离子积平衡常数（Ki）的公式类似于Kc，但用于描述在溶液中的离子反应。
这些平衡常数可以帮助描述在给定条件下反应物和生成物的浓度或分压之间的关系。希望能帮助到你！