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化学计算ph
化学
题!
ph
的
计算
答:
首先,此题应该是强酸、强碱。设酸溶液体积为xL,碱溶液体积为yL,根据混合后
pH
=12可知,碱过量。则有:0.1y-0.01x=0.01(x+y)【pH=13推出OH-浓度为0.1,pH=2推出H+浓度为0.01,pH=12推出混合后OH-浓度为0.01.】解之得:x/y=9:2 ...
分析
化学
强酸碱的
ph
的
计算
答:
纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则
pH
= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH。
计算
溶液的pH...
缓冲溶液
pH值
的
计算
公式有哪两种?
答:
NH4+的Ka°一般
化学
手册上没有直接列出,但我们可根据共轭酸碱对的Ka°与Kb°的关系,Ka°= Kw°/ Kb°,即可以根据NH3的Kb°就可求出共轭酸NH4+的Ka°。通过上面的讨论可以看出(3)与(4)式完全相同,这样我们就将两种不同类型的缓冲溶液
pH值
的
计算
公式统一起来了。这对我们的教学十分便利,它...
化学
溶液的
PH
的
计算
知识点
答:
一、应知应会: 1.pH=-lg[H+],pOH=-lg[OH-],pH+pOH=142.
pH值
的适用范围是溶液的[H+]小于或等于1mol/L。3.2.[H+]是电解质已电离出的H+离子的物质的量浓度。4.3. 类别条件 近似
计算
强酸与强酸pH值相差2或2以上,pHA<pHB(等 体积混合) pHA+0.3 强酸与...
大学
化学
题,关于酸碱
ph
的问题,求解答
答:
显然,这三个小题的情况都是满足适用条件的 所以第一题,[H+] = 根号(0.02*1.76*10^-5) = 5.933*10^-4 mol/L,
pH
= 3.23。第二题,[H+] = 根号(0.1*6.2*10^-10) = 7.874*10^-6 mol/L,pH = 5.10。第三题是弱碱,但
计算
方法是一样的,只不过先计算[OH-][OH-]...
化学ph计算
答:
把
pH
=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其pH 我的过程是C{H+}=(10^-12v+10^-14v)/2v=5.05*10^-13 而答案是:
PH
=12和PH=14的碱,氢氧根离子浓度分别为0.01mol/L和1mol/L,等体积混合后,氢氧根离子浓度为(1+0.01)/2=0.505mol/L,相应的氢离子浓度为1.98×10-14mol/L,因此...
化学
溶液的
PH
的
计算
知识点
答:
1.
pH
的定义:pH=-lg[H+] 注意: (1) 25℃时:
PH
+POH==14 (2)PH 的适用范围:CH+ (10-14 ,1),即 PH 常温下的范围为(0 ,14) 注意:任意水溶液中[H+]≠0,但 pH 可为 0,此时[H+]=1mol/L,一般[H+]>1mol/L 时,pH<0,故直接 用[H+]表示. 2. pH 的测定:pH 试纸、pH 计。 pH ...
高中
化学
,求这题
ph
怎么
算
!
答:
王教授的这种方法称为0.3规则。大意是两强酸等体积混合时,
PH
=PH(小)+0.3;两强碱溶液等体积混合时PH=PH(大)-0.3.当中学课程中没有个内容,所以老师不一定承认,这种
计算
方法。所以还是用一般方法计算吧。PH=8 ,POH=6 cOH=10^-6 PH=10 POH=4 c(OH)=10^-4 混合溶液的c(OH...
求助。
化学pH计算
,过程清晰点谢谢
答:
1,混合后体积加倍,生成0.1molL-的NaAc,Ac-的水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10,公式cOH-=(c*kh)^0.5=(0.1xKh)^0.5=7.45x10^-6,POH=-lgcOH-=5.13,
PH
=14-POH=8.87,,,2,cH+=(c*Ka)^0.5=(0.1xKa)^0.5=0.071 ,PH=1.15 ...
化学
题目关于
pH
公式的
计算
答:
两边取对数-
ph
=lg6.25x10^-4,
PH
=-lg6.25x10^-4=3.2
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
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