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化学计算ph
化学ph计算
答:
1*10^(-3)*2*0.1/2=10^(-4)mol/l 如果说水的电离 氢氧根*氢离子浓度=10^(-14)氢氧根浓度=10^(-10)=水电离的氢离子浓度
分析
化学
中怎么
计算ph值
的有效数字 例如ph=3.46 ph=9.66 ph=8.22_百度...
答:
PH值
的有效数字位数,取决于小数部分的数字位数,整数部分只说明该数是10的多少次方,只起定位作用。比如,3.46,9.66和8.22,都是两位有效数字。对数或反对数
计算
时,所取对数的小数点后的位数(不包括首数)应与真数的有效数字位数相同。如:1、求【H⁺】为7.98*10-2次方的溶液的
ph值
...
高二
化学PH计算
答:
n(H)=0.02*10^-5=2*10^-7mol <n(OH)=0.05*10^-3*0.004*2=4*10^-7mol 所以反应后n(OH)=4*10^-7-2*10^-7=2*10^-7mol c(OH)=(2*10^-7)/0.02=1*10^-5mol/l C(H)=1*10^-9mol/l
PH
=-lg(1*10^-9)=9 ...
高中
化学
中如何巧
算pH
?
答:
高中
ph计算
,强酸完全电离直接根据酸浓度计算H+浓度求
ph值
,强碱直接根据碱浓度计算pOH值,
PH
=14-POH,弱酸弱碱按电离常数公式,按溶液中各粒子的浓度计算出cH+,通常公式cH+=(c*ka)^0.5,cOH-=(c*kb)^0.5,c是弱酸(弱碱)的物质的量浓度,弱酸盐或者弱碱盐按ka*kh=kw,计算kh,按水解常数...
化学ph计算
答:
0.01mol/L
pH
=2一元酸,说明该酸为强酸 0.1mol/LpH=12一元碱说明该酸为弱碱 混合物因为强酸弱碱盐和弱碱 强酸弱碱盐呈酸性,弱碱呈碱性,二者浓度不同,有可能中和,
PH
=7
高中
化学PH计算
答:
PH
=1的硫酸,氢离子浓度=0.1mol/L,PH=13的氢氧化钠,氢氧根离子浓度=0.1mol/L,所以题中硫酸过量,混合后溶液中氢离子浓度=[(0.1*100)-(0.1*50)]/(100+50)=3.3*10-2次方,
pH
=2-lg3.3=2-0.5=1.5
高一
化学PH计算
答:
由酸的
ph
可知酸中的H正离子摩尔密度为10的-x次方摩尔每升,由碱的ph可知碱中的H正离子摩尔密度为10的-y次方,从而得碱中OH负离子摩尔密度为:10的y-14次方,有完全中和定义知:Vx×10的-x次方=Vy×10的y-14次方,即:Vx/Vy=10的(x+y-14)次方,所有的就可求解了!
化学ph计算
答:
1、题
PH
=1 则[H+]=0.1 (mol/L) 混合后[H+]=0.1/2=0.05 (mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4 (mol/L) 混合后[H+]=(1*10^-4)/2=5*10^-5 (mol/L)此时总的氢离子浓度为:[H+]=0.05+5*10^-5=0.05005 (mol/L)则混合后PH=-Lg0.05005=1.3 2、题PH=10 NaOH...
化学
求滴定终点
PH
问题
答:
醋酸的水解常数为:Kh = Kw / Ka =(1.0 * 10^-14 ) / (1.8 * 10^-5)= 5.6 * 10^-10 [OH-] = √ ( 0.066 * 5.6 * 10^-10 = 6.08*10^-6 POH = 5.22
PH
= 14 - 5.22=8.78 如果:你的氢氧化钡浓度为0.05 (mol/L),滴定至
化学
计量点时醋酸钡的浓度为:...
无机
化学
缓冲溶液
ph
的
计算
?
答:
根据氨和水的
化学
反应式,可以列出 NH3 和 H2O 的反应式:NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- 根据混合溶液中 NH3 和 NH4+ 的浓度之比,以及氨的 pKb 值,可以列出 Henderson-Hasselbalch 方程:
pH
= pKb(NH3) + log([NH4+]/[NH3])代入已知数据,可以得到:4.75 = 5.30 + log(3x/x)解...
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