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化学计算ph
化学pH计算
答:
pH
=-lg(氢离子的浓度) HCl的pH=3,所以它的氢离子浓度为10^(-3)mol/L,所以NaOH的氢氧根离子浓度为10^(-2)mol/L。1:10混合,假设是1L的HCl与10L的NaOH,那么10^(-3)mol氢离子与10^(-1)mol氢氧根离子混合只剩下了0.999mol的氢氧根离子,体积是11L,那么浓度为0.908mol/L,那么差...
化学PH计算
答:
c(OH-)=10^-6mol/L和10^-5mol/L (10^-6 + 10^-5)/2=5.5*10^-6mol/L pOH=5.26
pH
=8.74
高中
化学PH计算
问题
答:
1、c(H+) = (0.01 + 0.0001) / 2 = 0.00505 mol·L-1
pH
= -lgc(H+) = 2.3 2、pH = 11 的 Ba(OH)2 溶液 pOH = 14-11 = 3,pH = 9 的 NaOH 溶液 pOH = 14-9 = 5 c(OH-) = (0.001 + 0.00001) / 2 = 0.000505 mol·L-1 pOH = -lgc(OH) = 3....
大学
化学
缓冲溶液的
PH计算
,来高手解答下
答:
NaAc和HCl一比一反应,因为HCl浓度为0.1,所以生成的HAc浓度也为0.1,由Ka表达式:Ka(HAc)=〈c(H+)c(Ac-)〉/c(HAc)可得:c(H+)=〈Ka(HAc)c(HAc)〉/c(Ac-),左右两边同取负的常用对数得:
pH
=pKa(HAc)+lg(Ac-)/c(HAc),由条件得lg(Ac-)/c(HAc)= - 0....
化学PH
简单
计算
题
答:
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的
PH
=1 0.05molL的BA(OH)2溶液的PH=13 2.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.3 3.99ml0.1mol/lHCL溶液与101ML0.050mol/lBa(oH)2溶液混合,所得溶液的PH=10.3
ph
如何换算成浓度
答:
要看是几元酸,是否完全电离,不完全电离根据电离度求出氢离子浓度即可。例如硫酸,浓度为0.005摩尔每升,中学阶段我们认为硫酸完全电离,那么氢离子浓度就是0.01摩尔/升
PH
=氢离子浓度的负对数,所以PH=2。
pH
=-lg[H+],所以只要
计算
出溶液中的H+浓度即可。对于强酸,H+全部电离,所以H+...
化学PH值计算
答:
不用很详细,因为这个题还是很基础的。你设酸的体积是X,碱的体积是Y,那么最终
PH
=10,说明碱是足量的,且最终OH-的浓度是10^-4,于是就有:(0.01Y-0.001X)/(X+Y)=10^-4 (0.01,0.001分别是酸、碱的浓度,因为打10的负几次方不好打的)自己
算算
!
化学
怎么
计算ph值
?
答:
PH值
的测量方法 测量PH值的方法很多,主要有
化学
分析法、试纸法、电位法 化学分析法是指在待测溶液中加入PH指示剂,不同的指示剂根据不同的PH值会变化颜色,根据指示剂的研究就可以确定PH值的范围。滴定时,可以作精确的PH标准。使用PH试纸,PH试纸有广泛试纸和精密试纸,用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上...
简单的
化学PH计算
,在线等急!
答:
首先,必须确定你的溶液中有没有缓冲溶液,其次你的强酸是一元强酸还是多元强酸。现假设你的溶液中没有缓冲溶液且用的是硫酸。1m^3的水槽中溶液
PH
在6.8,则H+的物质的量为0.0001585mol 1m^3的水槽中溶液PH在6.0,则H+的物质的量为0.001mol 1m^3的水槽中溶液PH在5.8,则H+的物质的量为0...
3、
计算
0.20mol/LNH4Cl溶液的
pH
。 (Kqb=1.8×10
答:
由[NH3]+[OH-]=[H+]得1/kb*[NH4+][OH-]+[OH-]=Kw/[OH-]得[OH-]=(10^-14/(0.2/1.8*10^-5+1))^1/2=9.49*10^-10 pOH=-lg[OH-]=9.02
pH
=14-pOH=4.98得解
棣栭〉
<涓婁竴椤
6
7
8
9
11
12
13
14
10
15
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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