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同周期非金属性
金属性和
非金属性
有什么规律可循?
答:
元素
周期
表金属性
非金属性
规律是:(1)同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
如何根据元素
周期
表比较
非金属性
强弱
答:
1.同一
周期
,从左到右:原子的还原性逐渐减弱,
氧化性
逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。2.同一主族,从上到下:原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,...
同周期
怎样判断金属性与
非金属性
答:
元素
非金属性
就是得到电子的能力,元素越易得电子,元素的非金属性就越强;越不易得电子,元素非金属性就越弱。1.比较元素金属性强弱的方法 (1)根据原子结构 原子半径(电子层数)越大,最外层电子数越少,金属性越强,反之越弱。(2)根据在周期表中的位置 a.
同周期
元素,从左至右随原子序数的...
非金属性
的
周期
表性质
答:
对于主族元素来说,
同周期
元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力减弱,原子得电子能力增加,元素
非金属性
逐渐增大。例如:对于第三周期元素的非金属性Na<Mg<Al,非金属性Cl>S>P>Si。同主族元素...
元素的金属性、
非金属性
到底指什么?
答:
关键词:金属性、
非金属性
、
氧化性
、还原性 元素的金属性是指元素的原子失电子的能力;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系 对于主族元素来说,
同周期
元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对...
同族非金属元素,
非金属性
越强,沸点越高还是越低,
答:
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,
非金属性
递减.1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.
同周期非金属
元素的非金属性越强,其...
比较C和Cl元素
非金属性
的化学方法
答:
1、
同周期
中,从左到右,随核电荷数的增加,
非金属性
增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间...
元素周期表中如何比较不
同周期
不同主族元素的
非金属性
?
答:
在元素
周期
表中:1、同一周期主族元素,从左向右,随原子序数增大,原子半径减小,
非金属性
增强(稀有气体除外)2、同一主族元素,从上向下,随原子序数增大,原子半径增大,非金属性减弱 3、既不同一周期,又不同一主族的元素,一般不这样比较。S的核电荷数=16,吸引电子能力强,且最外层电子数=6个...
非金属性
表现在哪些方面
答:
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力;元素的
非金属性
是指元素的原子得电子的能力。一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系 对于主族元素来说,
同周期
元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,...
同周期
气态氢化物的稳定性,变化规律。
答:
所谓
非金属性
就是
氧化性
,原子得电子的能力,也就是原子与氢原子的结合能力,结合越精密,稳定性越强 对于主族元素来说,
同周期
元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子得电子能力增加,元素非金属性逐渐增大...
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