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同周期非金属性
碳和硫哪个
非金属性
更强?
答:
硫元素的
非金属性
强于碳元素。按元素周期律,同主族元素由上到下,随电子层数的增加,非金属性减弱;
同周期
元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强。碳元素位于元素周期表的第二周期ⅠVA族,硫元素位于元素周期表中位于第三周期VⅠA族。因此,硫元素所在位置在碳元素的左边,因此硫元素非...
金属性和
非金属性
的规律是怎样的?
答:
3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,元素金属性递增,
非金属性
递减。除第1周期外,
同周期
从左到右,第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5。(氟无正价,氧无最高正价)4、同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的...
金属性
的判断方法
答:
金属性
:金属气态原子失去电子能力的性质。1、
同周期
中,从左到右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强。2、依据最高价
氧化
物的水化物碱性的强弱:碱性越弱,其元素的金属性也越强 3、依据金属活动顺序表(极少数例外)4、常温下与酸反应的剧烈...
怎样判断物质的稳定性?
答:
一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关,而化学键牢固程度又与键能正相关。2、气态氢化物的热稳定性:元素的
非金属性
越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;
同周期
的非金属元素,从左到右,随...
元素
周期
表中的三角规律
答:
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,
非金属性
递减。1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。
同周期非金属
元素的非金属性越...
求元素的,半径大小,还原性,
氧化性
,熔沸点在化学元素
周期
表规律 如题
答:
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的
非金属性
越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.
同周期非金属
元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越...
元素周期表中不同主族不
同周期
的元素怎么比较碱性和酸性?
答:
碱性对应金属性,酸性对应
非金属性
。元素
周期
律是:同一周期从左到右金属性减弱,非金属性增强;同一主族从上到下,金属性增强,非金属性减弱。
怎样判断物质的金属性和
非金属性
?
答:
比较它们的稳定性,熔沸点、还有硬度也适用,用化学键去比,化学键越强(或者说键能越大)熔沸点越高,也越稳定。化学键的强弱,看元素原子半径,半径越小,键越强。半径规律要记住,
同周期
、同主族变化规律,因为只能进行这样的比较,题目也不会超出这个范围。用半径还能判断金属性、
非金属性
强弱。同...
非金属性
越强,对吗?
答:
对。
非金属性
越强,应为对应的最高价氧化物的水化物的酸性(即最高价含氧酸的酸性)越强,C不是最高价含氧酸,而氢化物的酸性和非金属性没有这个关系。
同周期
从左到右非金属性递增,同主族从上到下非金属性递减,也就是越往右上角,非金属性越强。阳离子得电子能力越强,非金属性越强。元素...
元素
非金属性
怎么判断
答:
二、元素
非金属性
强弱判断依据 1、 根据元素周期表判断
同周期
从左到右,非金属性逐渐增强;同主族从上到下
非金属 性
逐渐减弱。2、 从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强。如:F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才...
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