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同周期非金属性
同周期
怎样判断金属性与
非金属性
答:
a.
同周期
元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱,
非金属性
增强;b.同主族元素,从上至下,随原子序数的增加,金属性增强,非金书性减弱。(3)根据金属活动性顺序表 金属性位置越靠前,其金属性越强。(4)根据实验 a.根据金属单质与水(或酸)的反应的难易程度;越易反应,则对应得元素的金...
同周期
元素,为什么S比P的
非金属性
强?
答:
第三周期从Si,P,S,Cl原子半径递减,这样最高价含氧酸酸性 H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)。
同周期
元素,随着原子序数的递增,非金属性逐渐增强,故非金属性:Si<P<S<Cl,所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
同周期
同主族元素性质的递变规律
答:
同周期
同主族元素性质的递变规律主要表现在原子半径、金属性、
非金属性
、化合价等方面的变化。1、原子半径:同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加,核外电子数也在增加,电子层数也在增加,导致原子核对核外电子的吸引力减弱,使得...
元素
周期
表金属性
非金属性
规律是什么?
答:
元素
周期
表金属性
非金属性
规律是:(1)同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
元素
周期
表金属性
非金属性
规律
答:
元素
周期
表金属性
非金属性
规律如下:1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数...
同周期
元素从左往右元素的
金属性
答:
同周期
自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故同周期从左到右,金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强。(1)金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强;反之越弱,而其非金属性就...
元素周期表中如何比较不
同周期
不同主族元素的
非金属性
?
答:
1、同一
周期
主族元素,从左向右,随原子序数增大,原子半径减小,
非金属性
增强(稀有气体除外)2、同一主族元素,从上向下,随原子序数增大,原子半径增大,非金属性减弱 3、既不同一周期,又不同一主族的元素,一般不这样比较。S的核电荷数=16,吸引电子能力强,且最外层电子数=6个,还差2个就达到...
同族非金属元素,
非金属性
越强,沸点越高还是越低,详细
答:
元素
非金属性
越强,气态氢化物越稳定。
同周期非金属
元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。1.7 单质的
氧化性
、还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,...
同主族元素性质的递变规律
答:
同主族元素性质的递变规律:
同周期
的元素从左到右原子半径依次减小,金属性减弱,
非金属性
增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大,金属性增强,非金属性减弱。
氧化性
对应非金属性,还原性对应金属性。同周期的元素从左到右,还原性减弱,氧化性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大,还原...
某课外活动小组拟通过设计化学实验验证元素
周期
表中元素性质的递变规律...
答:
一、验证
同周期非金属性
。三种试剂中,HNO3中的N和CaCO3中的C是同周期元素,将碳酸钙加入稀硝酸中,发生反应:2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,由此证明同周期中非金属性:N>C;二、验证同族元素非金属性,要增加试剂磷酸钙(Ca3(PO4)2),现象是磷酸钙溶解。发生反应:6HNO3+Ca3(PO4)2...
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