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如何用电极电势求溶度积
化学竞赛考什么?
答:
11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。
溶度积
。利用平衡常数的计算。熵的概念。12. 离子方程式的正确书写。13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准
电极电势
。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原...
有关化学竞赛的时间和内容
答:
22.离子平衡:酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、
用溶度积
计算溶解度(水中的)、用Ka计算弱酸的pH23.电极平衡:电动势的定义、第一类电极、标准
电极电势
24.均相体系的动力学:影响反应速率的因素、速率方程、速率常数25.相的体系:...
高分求今年山东省化学竞赛大纲
答:
积、共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、
用溶度积
计算溶解度(水中的)、用Ka计算弱酸的pH 23.电极平衡:电动势的定义、第一类电极、标准
电极电势
24.均相体系的动力学:影响反应速率的因素、速率方程、速率常数 25.相的体系:理想气体方程、分压的定义 26.分析化学:移液管的使用、滴定管的使用...
Cu2+/CuBr和Cu2+/CuCl,Cu2+/CuI比较,标准
电极电势
最高为哪个?_百度知 ...
答:
Cu2+/CuI标准
电极电势
最高。这几个相同类型的物质
溶度积
常数:CuCl > CuBr > CuI,所以这三者中Cu+离子浓度依次是CuCl > CuBr > CuI,CuI给出的Cu+离子浓度最低;这几个电对因为是标准态,所以氧化型Cu2+的浓度都相同,还原型浓度最低的,电极电势最大。所以Cu2+/CuI标准电极电势最高。Cu2+...
...比在酸性介质中更易氧化:是因为氢氧化铁的
溶度积
远小于强氧化二铁...
答:
根据标准
电极电势
的定义, c(OH-)=1.0 mol/L时,E(Fe3+/Fe2+)就是电极反应 Fe(OH)3(s) +e ==可逆== Fe(OH)2(s) + OH-(aq)的标准电极电势EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)。所以,EΘ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=EΘ(Fe3+/Fe2+)-0.0592Vlg[KspΘ( Fe(OH)2)/KspΘ( Fe(OH)3]...
为什么cu2+/ cui标准
电极电势
最高?
答:
cu2+/cui标准
电极电势
最高。这几个相同类型的物质
溶度积
常数:cucl > cubr > cui,所以这三者中cu+离子浓度依次是cucl > cubr > cui,cui给出的cu+离子浓度最低;这几个电对因为是标准态,所以氧化型cu2+的浓度都相同,还原型浓度最低的,电极电势最大。所以cu2+/cui标准电极电势最高。cu2+...
298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生...
答:
所以在电极反应里E=(θ+)-(θ-),θ+=(Pt)|Fe3+,Fe2+,(θ-)=Fe|Fe2+,计算(θ+)跟(θ-),就必须用到Fe3+,Fe2的浓度,而在反应里浓度的计算就得考虑KSP跟KA来综合计算。而在上题中,c(OH-)=1.0mol·L-1,就造成了
电极电势
E θ{Fe(OH)3/Fe(OH)2}就是标准电极电势...
跪求无机及分析化学高手!!!请知道答案的,回复我,本人感激不尽...
答:
溶度积
常数,即沉淀溶解平衡的常数,与温度有关,所以温度变化,它也会变化。2.已知难溶电解质的Kθsp(AgCl)>Kθsp(Ag2CrO4),则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。( 错 )通过计算可以发现,Ag2CrO4溶解度略大 这是因为它们属于不同类型的沉淀,无法直接通过Ksp比较。3.标准氢
电极
的...
为什么要测
电极电势
?
答:
1、有沉淀生成,将
溶度积
代入。2、有配合物生成,将稳定常数代入 3、有酸效应,将解离常数和氢离子浓度代入等 以有沉淀生成,将溶度积代入为例:如Cu2+ +e+I﹣=CuI↓ ;CuI↓ =Cu+ + I﹣;Ksp=10^-11.96 Cu2+ +e=Cu+的标准
电极
电位=0.159V,有碘离子的条件电位=0.159...
高中生应该会做的化学实验
答:
23.离子平衡:酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、
用溶度积
计算溶解度(水中的)、用Ka计算弱酸的pH。24.电极平衡:电动势的定义、第一类电极、标准
电极电势
。25.均相体系的动力学:影响反应速率的因素、速率方程、速率常数。26.相...
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