化学平衡常数为什么只与温度有关？

Question

如题所述

Answer 1

你必须先知道吉布斯自由能，否则无法解释 在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT \ln J，J变成平衡常数，于是有：ΔG0 = -RT ln K 要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。这样，我们可以推出以下结论：ΔG0>0时，K<1； ΔG0=0时，K=1； ΔG0<0时，K>1。
大学无机化学 根据热力学关系： RTlnK=△Gθ （θ为上标） 由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度有关！ 如果你是高中生，你只要记住它只和温度有关就可以啦！

Answer 2

根据热力学关系：
RTlnK=△Gθ （θ为上标）
由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关。
有问题请追问！本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

根据热力学关系：
RTlnK=△Gθ （θ为上标）
而△G=△H - T△S ，这些函数，全只与温度有关。即 K = K(T).
所以说，化学平衡常数只与温度有关。