如何判断溶液导电性强弱?

1L 0.1mol/L的醋酸
0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液
0.5L 0.1mol/L的盐酸
2L 0.1mol/L的H2SO3溶液

导电性最强的是哪个??怎么比较?(具体点)

根据溶液的电离度、离子迁移数、离子活度等参数进行判断。

影响导电性的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。

1、电离度

电离度大,表示离解生成的离子多,导电能力强。在一定温度下,电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。

2、电导

电阻的倒数,与电工学上电导的一般含义一致。电解质溶液的电导有两种表示方法:比电导和当量电导。比电导是指1平方厘米电极面积、电极距离1厘米的电解液的电导。当两点到是指相距1厘米的二平行电极间含有1克当量电解质的溶液的电导。

3、离子淌度

二电极间电位梯度为1V/cm时离子的移动速度,又称离子绝对移动速度。离子淌度随溶液浓度增大而减小,随温度升高而增大。电解质的离子淌度越大,其当量电导也越大。

4、离子迁移数

工业电解中,可根据淌度大小,判断该种离子传导电量多少和电极附近浓度变化情况,作为控制电解条件的根据。

5、离子活度

活度系数则等于活度与浓度之比。处理极稀溶液之外,由于溶液中离子之间及与熔剂分子之间存在着复杂的相互作用,使得离子的浓度不等同于活度,即活度系数不等于1。引进离子活度概念,即以离子活度代替离子浓度,就可以使只适用于理想溶液的一些热力学公式也能用于实际溶液中。

6、离子强度

溶液中所有各种离子的浓度乘其价数平方之总和的一半。离子平均活度系数随离子强度增大而减小,而且离子的价数越高,减小就越多。离子强度在一定程度上反映了离子间相互作用的强弱。离子强度越大,导电性越强。

扩展资料

对于能够导电的电解质溶液,其具有一定的特性:

1、电解质包括离子型或强极性共价型化合物;不能导电的非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。

2、电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子。

3、物质在水中能否电离,是由其结构决定的。由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

4、电解质不一定能导电,而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。

5、电解质导电属于离子导电,其大小随温度升高而增大。

参考资料来源:百度百科-电解质溶液

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第1个回答  推荐于2017-09-27
我强调一下:不要管体积大小,只要看溶液中自由移动离子所带电荷的总浓度大小(浓度大导电性强)

H2SO4为二元强酸, 0.1mol/L溶液中电荷总浓度:0.4mol/L
盐酸为一元强酸,0.1mol/L溶液中电荷总浓度:0.2mol/L
H2SO3为弱酸,电离得很少, 0.1mol/L溶液中离子电荷浓度很小
醋酸为更弱的酸,电离得更少, 0.1mol/L溶液中离子电荷浓度最小本回答被提问者采纳
第2个回答  2011-09-11
看能够自由移动的离子总浓度大小,浓度越大,导电性越强。与体积没有关系
1L 0.1mol/L的醋酸 为一元弱酸,肯定小于0.2mol/L
0.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液为二元强酸,为0.3mol/L
0.5L 0.1mol/L的盐酸 为 一元酸,为0.2mol/L
2L 0.1mol/L的H2SO3溶液为二元弱酸,小于0.3mol/L
所以硫酸的那个答案为最佳答案。追问

只看H+浓度么?别的离子呢?

第3个回答  2011-09-10
能够自由移动的离子浓度大小,浓度越大,导电性越强。二看 自由移动离子的电荷大小,电荷越多,导电能力越强。比如1M的NaCl溶液导电能力小于1M的MgSO4溶液追问

那你帮我具体分析一下这几个选项可以不?

第4个回答  2011-09-10
你用前面2个数据求出各个溶液的摩尔数,再乘以每种溶液的价位数就得出数据大的就是导电强的追问

每种溶液的价位数??是什么?